अभिक्रिया के लिए  N₂(g) + 3H₂(g) \(\rightleftharpoons\) 2NH₃(g) ΔH = -ve : 

अवधारणा:

हाबर प्रक्रम:

• इस प्रक्रम का उपयोग बड़े पैमाने पर अमोनिया के निर्माण में किया जाता है।

N2 + 3H2 → 2NH3

• प्रक्रिया के दौरान, नाइट्रोजन और हाइड्रोजन का उपयोग 1:3 के अनुपात में किया जाता है।
• प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी है ΔH = -ve प्रकृति में इसका अर्थ है कि प्रक्रिया में ऊष्मा उत्पन्न होती है।
• ला-शातैलिए नियम के अनुसार, प्रक्रिया को गति देने के लिए तापमान अधिक रखा जाता है।
• उत्पादित गैसीय अमोनिया का निर्माण उत्पादों को निष्कर्षित करने के लिए तरल अमोनिया में परिवर्तित किया जाता है।
• यह अभिक्रिया को आगे बढ़ाता है।​

साम्य स्थिरांक:

• स्थिरांक Kp और Kc दोनों साम्य स्थिरांक हैं।
• Kp का उपयोग तब किया जाता है जब सांद्रता आंशिक दाब में दी जाती हैं अर्थात गैसीय अभिक्रियाओं में।
• Kc का उपयोग तब किया जाता है जब अभिक्रिया को अणु में व्यक्त किया जाता है।
• Kp और Kc के बीच का संबंध निम्नानुसार है:

\({K_p} = {K_c} \times {\left( {RT} \right)^{\Delta n}}\) जहां R = सार्वत्रिक गैस नियतांक, T = 

तापमान, और \(\triangle n\) = अभिक्रिया में गैसों के ग्रामअणु में परिवर्तन

गणना:

•  Kp और Kc के बीच का संबंध है

\({K_p} = {K_c} \times {\left( {RT} \right)^{\Delta n}}\)

अभिक्रिया के लिए

N2(g) + 3H2(g) \(\rightleftharpoons\) 2NH3(g)

\(No.\;of\;moles\;of\;products = 2\)

\(No.\;of\;moles\;of\;reactants = 3 + 1 = 4\)

\(Change\;in\;number\;of\;moles\;of\;gases = {n_{products}} - {n_{reactants}} = \;\Delta n\)

\( = 2 - 4 = - 2\)

इस प्रकार,

\({K_p} = {K_c} \times {\left( {RT} \right)^{-2}}\)

इस प्रकार, या अभिक्रिया N2(g) + 3H2(g) \(\rightleftharpoons\) 2NH3(g) ΔH = -ve, \({K_p} = {K_c} \times {\left( {RT} \right)^{-2}}\)