Ionic Equilibrium MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Ionic Equilibrium - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सिद्धांत:

घुलनशीलता गुणनफल (K_sp) और घुलनशीलता (S)

• घुलनशीलता गुणनफल स्थिरांक (K_sp) एक ठोस पदार्थ के जलीय विलयन में घुलने के लिए साम्यावस्था स्थिरांक है।
• अपने घटक आयनों में घुलने वाले लवण के लिए, घुलनशीलता (S) और K_sp के बीच संबंध वियोजन के रससमीकरणमिति पर निर्भर करता है।
• सामान्य विधि है:
  • वियोजन समीकरण लिखें
  • घुलनशीलता S के संदर्भ में आयन सांद्रता व्यक्त करें
  • K_sp व्यंजक में प्रतिस्थापित करें और S के लिए हल करें

व्याख्या:

• A - I: AB प्रकार (जैसे AgCl)
  • वियोजन: AB ⇌ A⁺ + B⁻
  • K_sp = S x S = S² ⇒ S = √K_sp
• B - II: AB₂ प्रकार (जैसे PbI₂)
  • वियोजन: AB₂ ⇌ A²⁺ + 2B⁻
  • K_sp = (2S)² x S = 4S³ ⇒ S = ∛(K_sp/4)
• C - III: AB₃ प्रकार (जैसे Al(OH)₃)
  • वियोजन: AB₃ ⇌ A³⁺ + 3B⁻
  • K_sp = S x (3S)³ = 27S⁴ ⇒ S = (K_sp/27)^1/4
• D - IV: A₃B₂ प्रकार (जैसे Ca₃(PO₄)₂)
  • वियोजन: A₃B₂ ⇌ 3A²⁺ + 2B³⁻
  • K_sp = (3S)³ x (2S)² = 108S⁵ ⇒ S = ∛(K_sp/108)

इसलिए, सही उत्तर है: विकल्प 1) A - I, B - II, C - III, D - IV

अवधारणा:

• बफर विलयन: एक बफर एक ऐसा विलयन है जो थोड़ी मात्रा में अम्ल या क्षार मिलाने पर pH में परिवर्तन का प्रतिरोध करता है। इसमें आमतौर पर एक दुर्बल अम्ल और उसका संयुग्मी क्षार या एक दुर्बल क्षार और उसका संयुग्मी अम्ल होता है।
• हेंडरसन-हेसेलबैल्च समीकरण: बफर विलयन के pH की गणना के लिए उपयोग किया जाता है।
  • pH = pKa + log [लवण / अम्ल]
• प्रबल अम्ल-क्षार अभिक्रिया का pH: जब एक प्रबल अम्ल एक प्रबल क्षार के साथ अभिक्रिया करता है, तो pH H⁺ या OH^- की अतिरिक्त मात्रा से निर्धारित होता है।
• pOH अवधारणा: pOH = –log[OH^-], और pH + pOH = 14
• दुर्बल अम्ल + प्रबल क्षार के लिए विशेष समीकरण: अपूर्ण उदासीनीकरण के लिए:
  • pH = –log [ (N_AV_A – N_BV_B) / (V_A + V_B) ]

व्याख्या:

• A -  (r): चूंकि OH⁻ आधिक्य में है: pOH = –log[OH⁻] ⇒ (r) से मेल खाता है
• B - (p), (r): यह प्रबल क्षार (NaOH) और दुर्बल अम्ल (CH3COOH) का मिश्रण है। चूंकि क्षार आधिक्य में है, इसलिए हम लागू करते हैं:
• pH = –log [ (NAVA – NBVB) / (VA + VB) ] ⇒ (p) से मेल खाता है
• • साथ ही, विलयन में उपस्थित OH⁻ pOH को प्रासंगिक बनाता है ⇒ (r) से मेल खाता है
• C - (q),(r): यहाँ CH₃COOH और इसके लवण के साथ एक बफर भी बनता है। उपयोग करें:
  • pH = pKa + log [लवण / अम्ल] ⇒ (q) से मेल खाता है
  • चूंकि OH− आधिक्य में है: pOH = –log[OH−] ⇒ (r) से मेल खाता है
• D - (r), (s): यह प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के बीच एक उदासीनीकरण अभिक्रिया है।
  • यदि पूर्ण उदासीनीकरण होता है, तो pH = 7 + (1/2)pK_a + (1/2)log C ⇒ (s) से मेल खाता है
  • यदि आधिक्य OH⁻ या H⁺ है, तो pOH = –log[OH^-] ⇒ (r) से मेल खाता है

इसलिए, सही उत्तर विकल्प (a) है: A-(r); B-(q),(r); C-(q)(r); D-(p),(s)।

सही उत्तर: B) A-6, B-5, C-3, D-4

व्याख्या:

संकल्पना:

मान लीजिये Al(OH)₃ की विलेयता है

Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH⁻

s 3s

NaOH ⇌ Na⁺ + OH⁻

0.2 M 0.2M

गणना:

[Al³⁺] = s और [OH⁻] = 3s + 0.2 ≈ 0.2

k_sp = 2.4 x 10⁻²⁴ = [Al³⁺] [OH⁻]³

2.4 x 10⁻²⁴ = s(0.2)³

संकल्पना:

विलेयता गुणनफल स्थिरांक (Ksp) और तनुकरण प्रभाव

• विलेयता गुणनफल स्थिरांक, Ksp, एक संतृप्त विलयन में एक ठोस और उसके वियोजित आयनों के बीच साम्यावस्था को दर्शाता है।
• Mg(OH)2 के वियोजन के लिए:

  Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)

• इससे, Ksp = [Mg2+][OH-]2
• पानी मिलाने से सांद्रताएँ तनु हो जाती हैं, जबकि अम्ल (जैसे HCl) मिलाने से OH- के साथ अभिक्रिया करके साम्यावस्था को स्थानांतरित किया जा सकता है।

व्याख्या:

• चरण I: Ksp से [Mg2+] निर्धारित करें
  • मान लीजिए [Mg2+] = x, तब [OH-] = 2x
  • Ksp = 4x3
  • 3.2 × 10-11 = 4x3
  • x = 2 × 10-4 M
• चरण II: पानी से तनुकरण
  • प्रारंभिक आयतन = 0.5 L, अंतिम आयतन = 1 L
  • [Mg2+] = (2 × 10-4 M) × (0.5 / 1) = 2 × 10-4 M
• चरण III: 0.5 L 0.1 M HCl में मिलाना
  • मिश्रण के बाद आयतन = 100 mL + 500 mL = 600 mL
  • [Mg2+] = (2 × 10-4 M × 100) / 600 = 3.33 × 10-5 M
• चरण IV: इसके 25 mL को 225 mL 0.060 M MgCl2 के साथ मिलाना
  • MgCl2 से Mg2+ = 0.060 M × 0.225 L = 13.5 × 10-3 mol
  • कुल आयतन = 250 mL = 0.250 L
  • [Mg2+] = 13.5 × 10-3 mol / 0.250 L = 5.4 × 10-2 M

इसलिए, विलयन में Mg2+ की अंतिम सांद्रता लगभग 5.4 × 10-2 M है।

गणना:

ऐसीटिक बफर का pH -

• बफर विलयन - बफर विलयन दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्मी क्षारक या दुर्बल क्षारक और उसके संयुग्म अम्ल का मिश्रण होता है। यह एक ऐसा विलयन होता है जो इसके अंदर H+ आयन सांद्रता को बनाए रखते हुए कम मात्रा में प्रबल अम्ल या प्रबल क्षारक के साथ अपने pH को बनाए रखने के लिए जाना जाता है।
• दो प्रकार के बफर विलयन होते हैं
  • ऐसीटिक बफर -  pH<7 के लिए अत्यधिक विशिष्ट और एक दुर्बल अम्ल और इसके संयुग्म क्षारक का मिश्रण है।
  • दुर्बल बफर - pH> 7 के लिए अत्यधिक विशिष्ट और दुर्बल क्षारक और इसके संयुग्म अम्ल का मिश्रण है।
• ऐसीटिक बफर का pH सूत्र द्वारा दिया जाता है -
  • ​pH = pKa + log ([लवण]/[अम्ल])

जहाँ, pKa = अम्ल पृथक्करण स्थिरांक के ऋणात्मक लघुगणक।

चूंकि ऐसीटिक अम्ल एक दुर्बल अम्ल होता है और सोडियम ऐसिटेट एक प्रबल क्षारक (NaOH) के साथ इसका संयुग्मी लवण है, वे एक ऐसीटिक बफर बनाते हैं जिसका pH सूत्र द्वारा गणना की जाती है -

pH = pKa + log ([लवण]/[अम्ल])

रासायनिक अभिक्रिया - CH3COOH + NaOH \(\rightarrow\) CH3COONa +H2O

गणना -

दिया गया,

• pKa = 4.57 (ऐसीटिक अम्ल का वियोजन स्थिरांक)
• [अम्ल] = 0.01 M (ऐसीटिक अम्ल की सांद्रता)
• [लवण] = 0.10 M (लवण की सांद्रता)

इन सभी मानों को सूत्र में रखिए,

pH = pKa + log ([लवण]/[अम्ल])

=4.57 + log(0.10 / 0.01)

=4.57 + log(10)

= 4.57 + 1 ---- (∵ log10 = 1)

=5.57

इसलिए, बफर विलयन का pH = 5.57 है

अत: सही उत्तर विकल्प 2 है।

सही उत्‍तर कोल्बे है।

Key Points 

• एसिटिक एसिड का संश्लेषण
  • एसिटिक एसिड पहली बार 1845 में जर्मन वैज्ञानिक हरमन कोल्बे द्वारा अकार्बनिक घटकों से बनाया गया था।
  • उन्होंने क्लोरीन के साथ कार्बन डाइसल्फ़ाइड बनाया, और अंतिम परिणाम कार्बन टेट्राक्लोराइड था।
  • उसके बाद, उष्मीय अपघटन के माध्यम से टेट्राक्लोरेथिलीन का उत्पादन किया गया था, जलीय क्लोरीनीकरण के माध्यम से ट्राइक्लोरोएसेटिक एसिड बनाया गया था, और एसिटिक एसिड अंततः इलेक्ट्रोलाइटिक कमी के माध्यम से उत्पादित किया गया था।
  • उन्होंने विशेष रूप से हाइड्रोकार्बन से बने अकार्बनिक पदार्थों का इस्तेमाल किया।
  • कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन अकार्बनिक तत्व हैं जिनका उपयोग एसिटिक एसिड बनाने के लिए किया जाता है जबकि एसिटिक एसिड कार्बनिक होता है।
  • एसिटिक एसिड का एक रासायनिक सूत्र होता है और यह एक दुर्बल अम्ल होता है।
  • कोल्बे का काम अभूतपूर्व था क्योंकि उन्होंने अकार्बनिक से कार्बनिक रसायनों को संश्लेषित किया था।
  • बैक्टीरियल किण्वन के अलावा, एसिटिक अम्ल को कृत्रिम रूप से भी बनाया जाता है।
  • कुछ फलों में यह प्राकृतिक रूप से होता है।

Additional Information  

• कोल्बे का काम अभूतपूर्व था क्योंकि उन्होंने अकार्बनिक से कार्बनिक रसायनों को संश्लेषित किया था।
• बैक्टीरियल किण्वन के अलावा, एसिटिक एसिड को कृत्रिम रूप से भी बनाया जाता है।
•  कुछ फलों में यह प्राकृतिक रूप से होता है।

सही उत्तर 7 से कम है।

Key Points 

• जब एक प्रबल अम्ल और एक दुर्बल क्षार के उदासीनीकरण से लवण बनता है, तो परिणामी घोल अम्लीय होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि प्रबल अम्ल जल में पूरी तरह से अलग हो जाता है, जिससे (H+) आयनों की उच्च सांद्रता मिलती है, जबकि दुर्बल क्षार पूरी तरह से अलग नहीं होता है और इसलिए (H+) को बेअसर करने के लिए कम (OH-) आयन प्रदान करता है। परिणामस्वरूप, घोल में (H+) सांद्रता (OH-) सांद्रता से अधिक होती है, जिससे घोल अम्लीय हो जाता है।

इसलिए, प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार से बने नमक का pH मान 7 से कम होता है

• प्रबल अम्लों के धनायन जल-अपघटित नहीं होते हैं और इसलिए प्रबल अम्लों और प्रबल क्षारों द्वारा निर्मित लवणों के विलयन उदासीन होते हैं, अर्थात उनका pH 7 होता है, जबकि प्रबल क्षारों और दुर्बल अम्लों द्वारा निर्मित लवणों के विलयन क्षारीय होते हैं, अर्थात उनका pH>7 होता है।
• लवण जो प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल से प्राप्त होते हैं, जल-अपघटित होते हैं, जिससे उनका pH 7 से अधिक होता है।
• एक दुर्बल क्षार के pH मान की परास 7.1 से 10 होती है, जबकि एक प्रबल क्षार के pH मान की परास 10.1 से 14 होती है।
• सभी पदार्थों को उदासीन (लगभग pH 7), क्षारीय (pH, 7 से अधिक), या अम्लीय (pH, 7 से कम) के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है, और pH हमें यह भी बताता है कि वह पदार्थ कितना प्रबल या दुर्बल है। उदाहरण के लिए, pH = 8 वाला पदार्थ एक बहुत दुर्बल क्षार है, लेकिन pH = 3 वाला पदार्थ एक प्रबल अम्ल है।

सही उत्तर केवल II है।

Key Pointsअम्ल और प्राकृतिक स्त्रोत की सूची:

 अवधारणा:

अम्ल​ और क्षार की लुईस अवधारणा इस प्रकार है:

लुईस अम्ल और क्षार के बीच अन्योन्य क्रिया-

• लुईस अम्ल में रिक्त कक्ष होते है जिसे LUMO कहा जाता है।
• लुईस क्षार ने होमो नामक वाले कक्ष पूर्ण होते है।
• HOMO से इलेक्ट्रॉन घनत्व लुईस अम्ल के LUMO को दान किया जाता है।
• एक सरल HOMO और LUMO की अन्योन्य क्रिया नीचे दिखायी गयी है:

इलेक्ट्रॉन घनत्व का यह दान अम्ल और क्षार के बीच सहसंयोजक बनाता है,

स्पष्टीकरण:

BCl₃ -

• BCl3 अणु में एक रिक्त p कक्षा है क्योंकि इसका अष्टक पूर्ण नहीं  होता है।
• यह इस कक्षा को एक इलेक्ट्रॉन युग्म इंति स्वीकार कर सकता है

इस प्रकार यह इलेक्ट्रॉन की कमी और एक लुईस अम्ल है

FeCl3:

• Fe एक संक्रमण धातु है जिसमें रिक्त d कक्षा होते हैं।
• यह रिक्त 4d कक्ष में एक युग्म को आसानी से स्वीकार कर सकता है और लुईस अम्ल के रूप में कार्य कर सकता है।

​

इस प्रकार, BCl3, FeCl3 लुईस अम्ल का एक युग्म है।

Additional Information

• AlCl3: AlCl3  रिक्त p कक्ष भी हैं और इस प्रकार एक इलेक्ट्रोनरागी है।

• प्रोटॉन स्वीकार करने वाले ब्रान्स्टेड लोरी क्षार हैं, जबकि प्रोटॉन दाता ब्रान्स्टेड-लोरी अम्ल हैं

इस प्रकार, HCl,  HNO3 और H2CO3 NH4+ ब्रान्स्टेड अम्ल हैं।

सही उत्तर ऑक्सैलिक अम्ल है।

अवधारणा:-

फोटोग्राफी में रासायनिक अभिक्रियाएँ: फोटोग्राफिक फिल्म में, सिल्वर हैलाइड क्रिस्टल की एक परत होती है। जब फिल्म प्रकाश के संपर्क में आती है, तब ये क्रिस्टल अभिक्रिया करते हैं और धात्विक सिल्वर (चांदी) में परिवर्तित हो जाते हैं, जिससे एक 'गुप्त प्रतिबिंब' का निर्माण होता है। इन अभिक्रियाओं के समय और सीमा को नियंत्रित करने के लिए एसीटिक अम्ल जैसे रसायनों का उपयोग किया जाता है।

अम्ल-क्षार अभिक्रियाएँ: ऑक्सैलिक अम्ल एक दुर्बल अम्ल है, लेकिन यह फिल्म प्रसंस्करण में उपयोग किए गए क्षारीय डेवलपर को उदासीन करने के लिए पर्याप्त रूप से प्रबल है। यह उदासीनीकरण अभिक्रिया एक अम्ल-क्षार अभिक्रिया है।

फोटोग्राफिक विरंजन (ब्लीचिंग): ऑक्सैलिक अम्ल छविकरण (टोनिंग) प्रक्रिया के विरंजन चरण में भाग लेता है। यह फोटो पेपर में धात्विक सिल्वर को घोलने में सहायता करता है। यह विरंजन एक 'खाली कैनवास' प्रदान करता है जिसे फिर विभिन्न स्वरक (टोनल) प्रभाव उत्पन्न करने के लिए पुनर्विकसित किया जा सकता है।

स्पष्टीकरण:-

फ़ोटोग्राफ़िक छविकरण (टोनिंग) काले और सफेद फ़ोटोग्राफ़ का रंग बदलने की एक विधि है, और यह फ़ोटोग्राफ़िक सामग्री में सिल्वर धातु को सिल्वर यौगिक से प्रतिस्थापित करके कार्य करता है। उदाहरण के लिए, "विरंजन और पुनर्विकास," नाम वाली एक प्रक्रिया में, ऑक्सैलिक अम्ल का उपयोग मूल प्रिंट को विरंजित करने (सिल्वर को घोलने) के लिए किया जाता है, जिसे बाद में एक अलग शेड या रंग के लिए ऊष्मक में पुनःविकसित किया जा सकता है।

यहाँ अन्य अम्लों के स्पष्टीकरण दिए गए हैं:

• फॉर्मिक अम्ल (विकल्प 1): इस प्रकार के अम्ल का उपयोग आमतौर पर फोटोग्राफी उद्योग में नहीं किया जाता है। यह कृषि क्षेत्र और चमड़े के उत्पादन में अन्य कार्य करता है।
• ऑक्सैलिक अम्ल (विकल्प 2): ऑक्सैलिक अम्ल एक दुर्बल अम्ल है, लेकिन यह फिल्म प्रसंस्करण में उपयोग किए जाने वाले क्षारीय डेवलपर को उदासीन करने के लिए पर्याप्त रूप से प्रबल है। यह उदासीनीकरण अभिक्रिया एक अम्ल-क्षार अभिक्रिया है। ऑक्सैलिक अम्ल का उपयोग मुख्य रूप से फोटोग्राफिक फिल्म के विकास में एक अपचायी तत्व के रूप में किया जाता है। इस अम्ल का उपयोग अपशिष्ट जल उपचार संयंत्रों में जल से चूने को प्रभावी ढंग से निकालने के लिए भी किया जाता है।
• सिट्रिक अम्ल (विकल्प 3): सिट्रिक अम्ल पारंपरिक रूप से फोटोग्राफिक प्रक्रियाओं में नहीं अपनाया जाता है लेकिन डेवलपर को प्रभावी ढंग से उदासीन करने के अपने गुण के कारण यह अम्ल विकासरोधी (स्टॉप)-ऊष्मक विकल्प के रूप में कार्य कर सकता है।
• एसीटिक अम्ल (विकल्प 4): एसीटिक अम्ल का फोटोग्राफी में उपयोग नहीं होता है।

ऑक्सैलिक अम्ल एक डाइकार्बोक्सिलिक अम्ल है जिसका रासायनिक सूत्र C2H2O4 है। इसे एथेनेडियोइक अम्ल या ऑक्सीडिक अम्ल के नाम से भी जाना जाता है। यह कार्बनिक यौगिक कई सब्जियों और पौधों में पाया जाता है। यह संघनित सूत्र HOOC-COOH वाला सबसे सरल डाइकार्बोक्सिलिक अम्ल है और इसका अम्लीय सामर्थ्य एसीटिक अम्ल से अधिक है।

निष्कर्ष:-

अतः, फोटोग्राफी में उपयोग किया जाने वाला अम्ल ऑक्सैलिक अम्ल है।

अवधारणा:

विलयन का pH:

• pH स्तर एक विलयन में हाइड्रोजन आयनों की संख्या का एक माप है।
•  pH पैमाने पर विलयन या यौगिक जितना कम होगा, हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता उतनी ही अधिक होगी।
• pH का उपयोग किसी विलयन की अम्लता या क्षारीयता को मापने के लिए किया जाता है।
• pH पैमाने की सीमा 0 से 14.
  • अगर pH <7  तो विलयन अम्लीय है।
  • अगर pH> 7  तो विलयन क्षारीय है।
  • अगर pH = 7  तो विलयन उदासीन है।

• pH निम्न द्वारा दिया जाता है

\(pH=-log[H^+]\)

\(pH+pOH=14\)

\(pOH=-log[OH^-]\)

गणना:

दिया गया:

• टमाटर के रस का pH मान 4 होता है।
• हम जानते हैं,

\(pH=-log[H^+]\)

pH = 4 को प्रतिस्थापित करने पर, हम प्राप्त करते हैं:

\(4=-log[H^+]\)

\([H ^+ ] = 10 ^{ - 4} = .0001\)

इसलिए, टमाटर के रस में हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता .0001 है।

सही उत्तर ऑक्सालिक अम्ल है।

Key Points

• ऑक्सालिक अम्ल एक क्रिस्टलीय पदार्थ है जो रंगहीन विलयन बनाने के लिए पानी में घुल जाता है। पालक और गोभी, ब्रोकोली, अजमोद और टमाटर जैसे खाद्य पदार्थों में यह होता है।
• लॉन्ड्री में एसिड रिंस के रूप में ऑक्सालिक अम्ल का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है क्योंकि यह जंग और स्याही के दाग को हटाने के लिए अच्छा है।
• यह सबसे मूल डाइकारबॉक्सिलिक अम्ल है। यह एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ है जो अधिकांश अघुलनशील लौह यौगिकों को पानी में घुलनशील जटिल आयनों में परिवर्तित करता है।

Additional Information

• टार्टरिक अम्ल  एक सफेद, क्रिस्टलीय कार्बनिक अम्ल है जो अंगूर, केले, इमली और साइट्रस सहित कई फलों में प्राकृतिक रूप से पाया जाता है।
• लैक्टिक अम्ल मुख्य रूप से मांसपेशियों की कोशिकाओं और लाल रक्त कोशिकाओं द्वारा उत्पन्न होता है। यह मुख्य रूप से डेयरी उत्पादों में पाया जाता है।
• खट्टे फल, विशेष रूप से नींबू और नीबू में प्राकृतिक रूप से साइट्रिक अम्ल होता है। अपने सिंथेटिक रूप में साइट्रिक अम्ल का व्यापक रूप से भोजन, सफाई उत्पादों और पोषक तत्वों की खुराक में एक योजक के रूप में उपयोग किया जाता है।

सही उत्तर हाइड्रोजन है।

Key Points

• अम्ल, धातुओं के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त करते हैं।
• जब अम्ल, धातुओं के साथ अभिक्रिया करते हैं तो लवण और हाइड्रोजन गैस उत्पादित होते हैं।
• धातु + अम्ल → लवण + हाइड्रोजन

Additional Information 

• इससे कोई फर्क नहीं पड़ता है कि किस धातु या अम्ल का उपयोग किया जाता है, अभिक्रिया हमेशा लवण के साथ हाइड्रोजन गैस उत्पादित करती है।
• हालांकि, अभिक्रिया की दर प्रयुक्त धातु और अभिक्रियाशीलता श्रेणी की सीमा पर निर्भर करती है।
• उदाहरण:- Zn(s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

अवधारणा:

• एक संतृप्त विलयन में विरल रूप से घुलनशील लवण के विलेयता गुणनफल को उसके रससमीकरणमिति (स्टाइकियोमीट्रिक) गुणांक की शक्ति के लिए उठाए गए इसके घटक आयनों के साम्य मोलर सांद्रता के गुणनफल के रूप में परिभाषित किया जा सकता है।
• क्या होता है कि एक दुर्लभ घुलनशील लवण, जैसे कि BaSO₄ में, लवण पूरी तरह से आयनित नहीं होते हैं और आयनों और बिना घुलनशील लवण के बीच एक संतुलन उपस्थित होता है। साम्य में, साम्य स्थिरांक को विलेयता गुणनफल स्थिरांक या केवल विलेयता गुणनफल के रूप में जाना जाता है।

आइए हम एक सामान्य लवण A_xB_y लीजिये। संतुलन में, पृथक्करण के रूप में प्रतिनिधित्व किया जा सकता है:

A_xB_y = xA^y+ + yB^x-, जहां x और y स्टाइकियोमीट्रिक गुणांक हैं।

• सामान्यीकृत घुलनशीलता गुणनफल 'K_sp' है: 

K_sp = [Ay+]^x[Bx-]^y

• एक घुलनशील लवण का K_sp, K_sp व्यंजक में आयन के स्रोत से निरपेक्ष, दिए गए ताप के लिए एक नियत होता है।
• विलेयता को किसी दिए गए ताप पर एक संतृप्त विलयन के लीटर में मौजूद विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है। इसे 'S' द्वारा दर्शाया गया है।
• किसी दिए गए ताप पर किसी पदार्थ की विलेयता नियत नहीं होती है और अन्य आयनों की उपस्थिति पर निर्भर करती है।
• xAy+ + yBx- के रूप में AxBy लवण अलग हो जाता है, यदि लवण की विलेयता 'S' है, तो आयन Ay+ की 'xS' मात्रा का उत्पादन होता है और आयन Bx-  की मात्रा 'yS' उत्पन्न होती है।
• विलेयता गुणनफल व्यंजक में, सांद्रता शब्द इस प्रकार आयनों की घुलनशीलता मान हैं।

Ksp = [xS]x[yS]y

गणना:

दिया गया है:

• एक लवण A2B3 की विलेयता 1 × 10-3 है।
• लवण निम्नानुसार अलग हो जाएगा:

 A2B3 = 2A³⁺ + 3B^2-

• Ksp मान: [A3+]2[B2-]3 द्वारा दिया जाएगा
• आयनों की विलेयता 'S' = 1 × 10-3 है।

अतः, K_sp मान =

Ksp = [xS]x[yS]y

Ksp = [2s]²[3s]³ = 108 [s]⁵ = 108 × [1 × 10-3]⁵

इसलिए, Ksp = 108 × 1 × 10-15 = 1.08 × 10-13

अतः,  विलेयता गुणनफल 1.08 × 10-13 है।