Faraday’s Laws of Electrolysis MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Faraday’s Laws of Electrolysis - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें
Last updated on Apr 23, 2025
Latest Faraday’s Laws of Electrolysis MCQ Objective Questions
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 1:
जलीय NaCl विलयन के वैद्युत अपघटन द्वारा कैथोड तथा एनोड पर क्रमशः बनने वाले उत्पाद हैं:
Answer (Detailed Solution Below)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 1 Detailed Solution
जलीय NaCl के विद्युत अपघटन पर
\(\mathrm{NaCl}(\mathrm{aq}) \stackrel{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}}{\longrightarrow} \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})\)
कैथोड: \(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{I})+\mathrm{e}^{-} \rightarrow \frac{1}{2} \mathrm{H}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})\)
एनोड: \(\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow \frac{1}{2} \mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{e}^{-}\)
समग्र अभिक्रिया:
\(\mathrm{NaCl}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow\) \(\mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})+\frac{1}{2} \mathrm{H}_2(\mathrm{~g})+\frac{1}{2} \mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g})\)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 2:
उपरोक्त विलयन के विद्युत अपघटन के बाद 20 एम्पीयर की धारा को 28950 सेकंड तक प्रवाहित करने पर एनोड पर बनने वाली गैसों का STP पर आयतन क्या होगा? (मान लीजिए कि धारा दक्षता 100% है और STP पर एक मोल गैस का आयतन 22.4 L है)।
Answer (Detailed Solution Below)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 2 Detailed Solution
संकल्पना:
विद्युत अपघटन और गैस आयतन की गणना
- विद्युत अपघटन के दौरान, इलेक्ट्रोड पर निर्वहन पदार्थ की मात्रा फैराडे के नियमों द्वारा निर्धारित की जाती है।
- प्रवाहित इलेक्ट्रॉनों के मोलों की संख्या इस प्रकार दी जाती है:
\(\text{Moles of electrons} = \frac{I \times t}{96500} \)
-
STP पर उत्पन्न गैस का आयतन इस प्रकार गणना किया जा सकता है:
-
\(\text{Volume of gas} = \text{moles of gas} \times 22.4 \text{ L}\)
व्याख्या:
- चरण 1: इलेक्ट्रॉनों के मोलों की गणना
- दी गई धारा I = 20 A और समय t = 28950 s:
- \(\text{Moles of electrons} = \frac{20 \times 28950}{96500} = 6 \text{ moles}\)
- चरण 2: एनोड पर निर्वहन का निर्धारण
- Br- और Cl- में से, ब्रोमाइड का निर्वहन विभव कम होता है और यह पहले निर्वहन होता है।
- 2M ब्रोमाइड विलयन के 2L में Br- के 4 मोल होते हैं, जो 2 मोल Br2 बनाने के लिए 4 मोल इलेक्ट्रॉन प्रदान करते हैं।
- चरण 3: शेष इलेक्ट्रॉन योगदान
- शेष 2 मोल इलेक्ट्रॉन 1 मोल Cl2 बनाने के लिए Cl- के 2 मोल द्वारा आपूर्ति किए जाएंगे।
- चरण 4: आयतन गणना
- Br2 का आयतन = 2 x 22.4 = 44.8 L
- Cl2 का आयतन = 1 x 22.4 = 22.4 L
सही विकल्प: विकल्प 1: 44.8 L Br2 और विकल्प 3: 22.4 L Cl2
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 3:
298 K पर \( \text{Pt}\left| { H }_{ 2 }\left( 1\text{atm} \right) \right| \text{HCl}(0.01\text{M}) \left| \text{AgCl(s)} \right| \text{Ag(s)} \) के लिए सेल EMF (mV में) की गणना कीजिए। यदि \( 25^\circ \text{C} \) पर \( \Delta { G }_{ 1 }^{ o } \) मान AgCl(s) के लिए \( - 109.56\frac { \text{kJ} }{ \text{mol} } \) और \( (H^++Cl^-)(aq) \) के लिए \( -130.79\frac { \text{kJ} }{ \text{mol} } \) है।
Answer (Detailed Solution Below)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 3 Detailed Solution
\( { \Delta G }_{ \text{cell reaction} }^{ 0 } = 2 (-130.79)-2(-109.56) = -42.46\text{kJ/mole} = -2f\times{ E }_{ \text{cell} }^{ 0 } \)
\( \therefore \quad { E }_{ \text{cell} }^{ 0 }=\dfrac { -42460 }{ -2\times 96500 } =+0.220\text{V} \)
अब \( E_{\text{cell}} = +0.220+\dfrac{0.059}{2}\log\dfrac{1}{(0.01)^4}=0.456 \text{V} = 456\text{mV} \)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 4:
\(\rm MnO^-_4 \ to\ Mn^{2+}\) का अपचयन करने के लिए कितना आवेश चाहिए?
Answer (Detailed Solution Below)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 4 Detailed Solution
रेडोक्स परिवर्तन के लिए
\(\mathrm{MnO}_4^{-} \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+}\)
n-कारक = 5
neq = nmol × n-कारक
= 1 × 5
= 5
फैराडे में आवश्यक आवेश = neq की संख्या
= 5 F
अतः, उपरोक्त में से कोई भी सही नहीं है।
सही उत्तर विकल्प 5 है।
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 5:
जलीय NaCl विलयन के वैद्युत अपघटन द्वारा कैथोड तथा एनोड पर क्रमशः बनने वाले उत्पाद हैं:
Answer (Detailed Solution Below)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 5 Detailed Solution
जलीय NaCl के विद्युत अपघटन पर
\(\mathrm{NaCl}(\mathrm{aq}) \stackrel{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}}{\longrightarrow} \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})\)
कैथोड: \(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{I})+\mathrm{e}^{-} \rightarrow \frac{1}{2} \mathrm{H}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})\)
एनोड: \(\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow \frac{1}{2} \mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{e}^{-}\)
समग्र अभिक्रिया:
\(\mathrm{NaCl}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow\) \(\mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})+\frac{1}{2} \mathrm{H}_2(\mathrm{~g})+\frac{1}{2} \mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g})\)
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\(\rm MnO^-_4 \ to\ Mn^{2+}\) का अपचयन करने के लिए कितना आवेश चाहिए?
Answer (Detailed Solution Below)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFरेडोक्स परिवर्तन के लिए
\(\mathrm{MnO}_4^{-} \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+}\)
n-कारक = 5
neq = nmol × n-कारक
= 1 × 5
= 5
फैराडे में आवश्यक आवेश = neq की संख्या
= 5 F
जलीय NaCl विलयन के वैद्युत अपघटन द्वारा कैथोड तथा एनोड पर क्रमशः बनने वाले उत्पाद हैं:
Answer (Detailed Solution Below)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 7 Detailed Solution
Download Solution PDFजलीय NaCl के विद्युत अपघटन पर
\(\mathrm{NaCl}(\mathrm{aq}) \stackrel{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}}{\longrightarrow} \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})\)
कैथोड: \(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{I})+\mathrm{e}^{-} \rightarrow \frac{1}{2} \mathrm{H}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})\)
एनोड: \(\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow \frac{1}{2} \mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{e}^{-}\)
समग्र अभिक्रिया:
\(\mathrm{NaCl}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow\) \(\mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})+\frac{1}{2} \mathrm{H}_2(\mathrm{~g})+\frac{1}{2} \mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g})\)
Al2O3 से एक मोल एल्यूमीनियम प्राप्त करने के लिए आवश्यक आवेश की मात्रा ___________ है।
Answer (Detailed Solution Below)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 8 Detailed Solution
Download Solution PDFसंकल्पना:
फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम
- फैराडे का पहला नियम कहता है कि विद्युत अपघटन के दौरान इलेक्ट्रोड पर निक्षेपित या मुक्त पदार्थ की मात्रा, विद्युत की उस मात्रा के समानुपाती होती है जो विद्युत अपघट्य से गुजरती है।
- फैराडे का दूसरा नियम कहता है कि विद्युत अपघट्य से गुजरने वाली समान मात्रा की विद्युत द्वारा निक्षेपित या जमा किए गए विभिन्न पदार्थों की मात्रा उनके रासायनिक तुल्यांकी भार के समानुपाती होती है।
व्याख्या:
- एल्यूमीनियम ऑक्साइड (Al2O3) से एक मोल एल्यूमीनियम (Al) प्राप्त करने के लिए, हमें संतुलित अर्ध-अभिक्रिया पर विचार करने की आवश्यकता है:
Al2O3 + 6e- → 2Al
- अर्ध-अभिक्रिया से, 2 मोल Al उत्पन्न करने के लिए 6 मोल इलेक्ट्रॉनों (6F, जहाँ F फैराडे नियतांक है) की आवश्यकता होती है।
- इसलिए, 1 मोल Al प्राप्त करने के लिए, हमें आधी संख्या में इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है:
- 6F / 2 = 3F
इसलिए, Al2O3 से एक मोल एल्यूमीनियम प्राप्त करने के लिए आवश्यक आवेश की मात्रा 3F है।
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 9:
\(\rm MnO^-_4 \ to\ Mn^{2+}\) का अपचयन करने के लिए कितना आवेश चाहिए?
Answer (Detailed Solution Below)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 9 Detailed Solution
रेडोक्स परिवर्तन के लिए
\(\mathrm{MnO}_4^{-} \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+}\)
n-कारक = 5
neq = nmol × n-कारक
= 1 × 5
= 5
फैराडे में आवश्यक आवेश = neq की संख्या
= 5 F
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 10:
जलीय NaCl विलयन के वैद्युत अपघटन द्वारा कैथोड तथा एनोड पर क्रमशः बनने वाले उत्पाद हैं:
Answer (Detailed Solution Below)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 10 Detailed Solution
जलीय NaCl के विद्युत अपघटन पर
\(\mathrm{NaCl}(\mathrm{aq}) \stackrel{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}}{\longrightarrow} \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})\)
कैथोड: \(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{I})+\mathrm{e}^{-} \rightarrow \frac{1}{2} \mathrm{H}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})\)
एनोड: \(\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow \frac{1}{2} \mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{e}^{-}\)
समग्र अभिक्रिया:
\(\mathrm{NaCl}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow\) \(\mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})+\frac{1}{2} \mathrm{H}_2(\mathrm{~g})+\frac{1}{2} \mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g})\)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 11:
\(\rm MnO^-_4 \ to\ Mn^{2+}\) का अपचयन करने के लिए कितना आवेश चाहिए?
Answer (Detailed Solution Below)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 11 Detailed Solution
रेडोक्स परिवर्तन के लिए
\(\mathrm{MnO}_4^{-} \rightarrow \mathrm{Mn}^{2+}\)
n-कारक = 5
neq = nmol × n-कारक
= 1 × 5
= 5
फैराडे में आवश्यक आवेश = neq की संख्या
= 5 F
अतः, उपरोक्त में से कोई भी सही नहीं है।
सही उत्तर विकल्प 5 है।
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 12:
Al2O3 से एक मोल एल्यूमीनियम प्राप्त करने के लिए आवश्यक आवेश की मात्रा ___________ है।
Answer (Detailed Solution Below)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 12 Detailed Solution
संकल्पना:
फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम
- फैराडे का पहला नियम कहता है कि विद्युत अपघटन के दौरान इलेक्ट्रोड पर निक्षेपित या मुक्त पदार्थ की मात्रा, विद्युत की उस मात्रा के समानुपाती होती है जो विद्युत अपघट्य से गुजरती है।
- फैराडे का दूसरा नियम कहता है कि विद्युत अपघट्य से गुजरने वाली समान मात्रा की विद्युत द्वारा निक्षेपित या जमा किए गए विभिन्न पदार्थों की मात्रा उनके रासायनिक तुल्यांकी भार के समानुपाती होती है।
व्याख्या:
- एल्यूमीनियम ऑक्साइड (Al2O3) से एक मोल एल्यूमीनियम (Al) प्राप्त करने के लिए, हमें संतुलित अर्ध-अभिक्रिया पर विचार करने की आवश्यकता है:
Al2O3 + 6e- → 2Al
- अर्ध-अभिक्रिया से, 2 मोल Al उत्पन्न करने के लिए 6 मोल इलेक्ट्रॉनों (6F, जहाँ F फैराडे नियतांक है) की आवश्यकता होती है।
- इसलिए, 1 मोल Al प्राप्त करने के लिए, हमें आधी संख्या में इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है:
- 6F / 2 = 3F
इसलिए, Al2O3 से एक मोल एल्यूमीनियम प्राप्त करने के लिए आवश्यक आवेश की मात्रा 3F है।
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 13:
जलीय NaCl विलयन के वैद्युत अपघटन द्वारा कैथोड तथा एनोड पर क्रमशः बनने वाले उत्पाद हैं:
Answer (Detailed Solution Below)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 13 Detailed Solution
जलीय NaCl के विद्युत अपघटन पर
\(\mathrm{NaCl}(\mathrm{aq}) \stackrel{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}}{\longrightarrow} \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})\)
कैथोड: \(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{I})+\mathrm{e}^{-} \rightarrow \frac{1}{2} \mathrm{H}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})\)
एनोड: \(\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow \frac{1}{2} \mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g})+\mathrm{e}^{-}\)
समग्र अभिक्रिया:
\(\mathrm{NaCl}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow\) \(\mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})+\frac{1}{2} \mathrm{H}_2(\mathrm{~g})+\frac{1}{2} \mathrm{Cl}_2(\mathrm{~g})\)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 14:
उपरोक्त विलयन के विद्युत अपघटन के बाद 20 एम्पीयर की धारा को 28950 सेकंड तक प्रवाहित करने पर एनोड पर बनने वाली गैसों का STP पर आयतन क्या होगा? (मान लीजिए कि धारा दक्षता 100% है और STP पर एक मोल गैस का आयतन 22.4 L है)।
Answer (Detailed Solution Below)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 14 Detailed Solution
संकल्पना:
विद्युत अपघटन और गैस आयतन की गणना
- विद्युत अपघटन के दौरान, इलेक्ट्रोड पर निर्वहन पदार्थ की मात्रा फैराडे के नियमों द्वारा निर्धारित की जाती है।
- प्रवाहित इलेक्ट्रॉनों के मोलों की संख्या इस प्रकार दी जाती है:
\(\text{Moles of electrons} = \frac{I \times t}{96500} \)
-
STP पर उत्पन्न गैस का आयतन इस प्रकार गणना किया जा सकता है:
-
\(\text{Volume of gas} = \text{moles of gas} \times 22.4 \text{ L}\)
व्याख्या:
- चरण 1: इलेक्ट्रॉनों के मोलों की गणना
- दी गई धारा I = 20 A और समय t = 28950 s:
- \(\text{Moles of electrons} = \frac{20 \times 28950}{96500} = 6 \text{ moles}\)
- चरण 2: एनोड पर निर्वहन का निर्धारण
- Br- और Cl- में से, ब्रोमाइड का निर्वहन विभव कम होता है और यह पहले निर्वहन होता है।
- 2M ब्रोमाइड विलयन के 2L में Br- के 4 मोल होते हैं, जो 2 मोल Br2 बनाने के लिए 4 मोल इलेक्ट्रॉन प्रदान करते हैं।
- चरण 3: शेष इलेक्ट्रॉन योगदान
- शेष 2 मोल इलेक्ट्रॉन 1 मोल Cl2 बनाने के लिए Cl- के 2 मोल द्वारा आपूर्ति किए जाएंगे।
- चरण 4: आयतन गणना
- Br2 का आयतन = 2 x 22.4 = 44.8 L
- Cl2 का आयतन = 1 x 22.4 = 22.4 L
सही विकल्प: विकल्प 1: 44.8 L Br2 और विकल्प 3: 22.4 L Cl2
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 15:
298 K पर \( \text{Pt}\left| { H }_{ 2 }\left( 1\text{atm} \right) \right| \text{HCl}(0.01\text{M}) \left| \text{AgCl(s)} \right| \text{Ag(s)} \) के लिए सेल EMF (mV में) की गणना कीजिए। यदि \( 25^\circ \text{C} \) पर \( \Delta { G }_{ 1 }^{ o } \) मान AgCl(s) के लिए \( - 109.56\frac { \text{kJ} }{ \text{mol} } \) और \( (H^++Cl^-)(aq) \) के लिए \( -130.79\frac { \text{kJ} }{ \text{mol} } \) है।
Answer (Detailed Solution Below)
Faraday’s Laws of Electrolysis Question 15 Detailed Solution
\( { \Delta G }_{ \text{cell reaction} }^{ 0 } = 2 (-130.79)-2(-109.56) = -42.46\text{kJ/mole} = -2f\times{ E }_{ \text{cell} }^{ 0 } \)
\( \therefore \quad { E }_{ \text{cell} }^{ 0 }=\dfrac { -42460 }{ -2\times 96500 } =+0.220\text{V} \)
अब \( E_{\text{cell}} = +0.220+\dfrac{0.059}{2}\log\dfrac{1}{(0.01)^4}=0.456 \text{V} = 456\text{mV} \)