अल्कोहल फिनोल और ईथर MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Alcohols Phenols and Ethers - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

व्याख्या:-

अम्लीय सामर्थ्य:-

• लुईस अम्ल इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकर्ता होते हैं जबकि कुछ अम्ल प्रोटॉन दाता होते हैं।
• HO^- जल का संयुग्मी क्षारक होता है, जहाँ H₃O⁺ संयुग्मी अम्ल होता है।
• कोई भी अणु, परमाणु या आयन जो संयुग्मी क्षारक को स्थिर करता है, अम्लता को हमेशा बढ़ाता है।
• अणु में नियमनिष्ठ आवेश में वृद्धि के साथ अम्लीय गुण बढ़ता है।
• अम्लता विद्युत ऋणात्मकता के सीधे आनुपातिक होती है।
• अनुनाद प्रभाव - एक अणु में ऋणात्मक आवेश के निरूपण से अम्लता बढ़ जाती है।
• प्रेरणिक प्रभाव​ में वृद्धि के कारण अम्लीय गुण बढ़ता है।
• s-गुण अधिक होने के कारण अम्लता बढ़ जाती है।

सही उत्तर मेथेनॉल है।

Key Points 

• समजातीय श्रेणी​ उन पदार्थों का एक संग्रह है जिसका एक सामान्य सूत्र होता है और संबंधित रासायनिक गुण होते हैं।
• जैसे-जैसे श्रेणी के सदस्यों का परमाणु द्रव्यमान बढ़ता है, वैसे-वैसे उनके भौतिक गुण भी बढ़ते हैं।
• अल्कोहल संबंधित कार्बनिक पदार्थों का एक समूह है।
• उन सभी में क्रियात्मक समूह -OH होता है, जो अल्कोहल को उनका अनूठा गुण प्रदान करने के लिए उत्तरदायी होता है।
• सजातीय अनुक्रम में, पहले तीन अल्कोहल मेथेनॉल (CH₃OH), इथेनॉल (C₂H₅OH), और प्रोपेनॉल (C₃H₇OH) हैं।
• मेथेनॉल इथेनॉल का पूर्ववर्ती सजातीय होता है।

Additional Information 

• तनुकृत होने पर, इथेनॉल बीयर, वाइन और स्पिरिट में पाया जा सकता है।
• यह एक विशेष रूप से मिलाया जाने वाला घटक है जो सौंदर्य प्रसाधन, इत्र, और दवा के निर्माण जैसे कि मलहम, लोशन, टॉनिक और कोलोन में त्वचा के संक्रमण को रोकने में मदद करता है।
• उद्योग में वसा, तेल, मोम, रेजिन और हाइड्रोकार्बन के विलायक के रूप में उपयोग किया जाने वाला इथेनॉल ईंधन में मौजूद हो सकता है जिसे इथेनॉल-मिश्रित ईंधन के रूप में नामित किया गया है।
• इसका उपयोग विभिन्न प्रकार के रसायनों को बनाने के लिए किया जाता है, जिसमें लाख, प्लास्टिक और प्लास्टिसाइज़र, रबर और रबर त्वरक, एरोसोल, माउथवॉश उत्पाद, साबुन और सफाई विलयन शामिल हैं।

अवधारणा: 

• स्टोइकियोमेट्री: रासायनिक अभिक्रियाओं में अभिकारकों और उत्पादों की गणना। यह रसायन विज्ञान में एक महत्वपूर्ण अवधारणा है जो किसी दिए गए प्रतिक्रिया में आवश्यक या उत्पादित पदार्थों की मात्रा का निर्धारण करने की अनुमति देती है।
• आणविक भार: किसी अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु भार का योग। इसका उपयोग स्टोइकियोमेट्री में ग्राम और मोल के बीच रूपांतरण के लिए किया जाता है, जिससे रासायनिक समीकरण में अभिकारकों और उत्पादों का मात्रात्मक विश्लेषण संभव हो जाता है।
• ब्रोमीन के साथ फिनोल की रासायनिक अभिक्रिया: फिनोल ब्रोमीन के साथ प्रतिक्रिया करके 2,4,6-ट्राइब्रोमोफेनोल बनाता है, जो एक ऐसी प्रतिक्रिया है जिसमें फिनोल में तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के स्थान पर ब्रोमीन परमाणु आ जाते हैं। 

व्याख्या:

6 ग्राम फिनोल को 2,4,6-ट्राइब्रोमोफेनोल में परिवर्तित करने के लिए आवश्यक ब्रोमीन की मात्रा की गणना करने के लिए, पहला चरण प्रतिक्रिया के लिए संतुलित समीकरण लिखना है और फिर फिनोल और ब्रोमीन के मोलर द्रव्यमानों पर आधारित स्टोइकोमीट्री का उपयोग करना है।

प्रतिक्रिया के लिए संतुलित समीकरण है:

फिनोल (C6H5OH) + 3Br2 → 2,4,6-ट्राइब्रोमोफेनोल (C6H2Br3OH) + 3HBr

सबसे पहले, हम प्रयुक्त फिनोल के मोलों की गणना करते हैं।

फिनोल का आणविक भार = 94 ग्राम/मोल

फिनोल के मोल = द्रव्यमान / आणविक भार = 6 ग्राम / 94 ग्राम/मोल ≈ 0.0638 मोल

चूँकि इस अभिक्रिया में 1 मोल फिनोल के लिए 3 मोल ब्रोमीन की आवश्यकता होती है, इसलिए आवश्यक ब्रोमीन के मोल हैं:

ब्रोमीन के मोल = 3 × फिनोल के मोल = 3 × 0.0638 मोल ≈ 0.1914 मोल

ब्रोमीन (Br2) का आणविक भार = 160 ग्राम/मोल

इसलिए, आवश्यक ब्रोमीन का द्रव्यमान = ब्रोमीन के मोल × ब्रोमीन का आणविक भार = 0.1914 मोल × 160 ग्राम/मोल ≈ 30.63 ग्राम

इसलिए, 6 ग्राम फिनोल को 2,4,6-ट्राइब्रोमोफेनॉल में बदलने के लिए लगभग 30.63 ग्राम ब्रोमीन की आवश्यकता होगी, जिससे विकल्प 1) 30.63 ग्राम सही उत्तर बन जाएगा।

व्याख्या:-

जल की उपस्थिति में फिनोल की ब्रोमीन के साथ अभिक्रिया:

• जब फिनोल को पर्याप्त ब्रोमीन जल के साथ मिलाया जाता है, तो 2,4,6-ट्राइब्रोमोफेनॉल का एक श्वेत अवक्षेप बनता है।
• फिनोल 2,4,6-ट्राइब्रोमोफेनॉल का उत्पादन करने के लिए ब्रोमीन जल के साथ परस्पर क्रिया करता है।
• जल में आयनीकरण बहुत आसान है। जब फिनोल को आयनित किया जाता है, तो यह फीनॉक्साइड आयन उत्पन्न करता है, जो कि बहुत अधिक ऑर्थो, पैरा-संचालित है।
• ब्रोमीन भी अधिक आसानी से आयनित होता है, जिसके परिणामस्वरूप बड़ी संख्या में ब्रोमोनियम आयन होते हैं।

अभिक्रिया:

सही उत्तर इथीन है।

मुख्य बिंदु

• 443 K पर अधिक सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ इथेनॉल को गर्म करने पर इथेनॉल का निर्जलीकरण होता है।
• निर्जलीकरण प्रक्रिया में इथेनॉल से जल के अणु का हटना शामिल है।
• यह अभिक्रिया इथीन (C₂H₄) का निर्माण करती है, जो एक रंगहीन और ज्वलनशील गैस है।
• इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है: C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O।
• सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल इस अभिक्रिया में उत्प्रेरक का काम करता है।

अतिरिक्त जानकारी

• निर्जलीकरण अभिक्रिया
  • एक रासायनिक अभिक्रिया जिसमें किसी यौगिक से जल हटाया जाता है।
  • आमतौर पर सल्फ्यूरिक अम्ल जैसे प्रबल अम्ल की उपस्थिति में होती है।
  • एल्कोहल को एल्कीन में बदलने के लिए प्रयोग की जाती है।
• सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄)
  • एक प्रबल खनिज अम्ल जिसमें प्रबल निर्जलीकरण गुण होते हैं।
  • रासायनिक उद्योग में आमतौर पर उत्प्रेरक के रूप में प्रयोग किया जाता है।
  • गंभीर जलन पैदा कर सकता है; इसलिए, सावधानीपूर्वक संभालें।
• इथीन (C₂H₄)
  • इथाइलीन के रूप में भी जाना जाता है।
  • पॉलीइथाइलीन, एक सामान्य प्लास्टिक के उत्पादन में पूर्ववर्ती के रूप में प्रयोग किया जाता है।
  • फलों के पकने में शामिल एक पादप हार्मोन के रूप में कार्य करता है।
• इथीन के अनुप्रयोग
  • प्लास्टिक और सिंथेटिक रबर के निर्माण में व्यापक रूप से प्रयोग किया जाता है।
  • इथेनॉल और अन्य रसायनों के उत्पादन में नियोजित किया जाता है।
  • कृषि में फलों के पकने को बढ़ावा देने के लिए उपयोग किया जाता है।

अवधारणा:

लुकास अभिकर्मक निर्जल ZnCl2 और सांद्र HCL का एक विलयन है

इसका उपयोग कम आणविक भार के एल्कोहल अणु (प्राथमिक/द्वितीयक एल्कोहल) में अंतर करने के लिए किया जाता है

स्पष्टीकरण:

उपरोक्त स्पष्टीकरण से, हम देख सकते हैं कि लुकास अभिकर्मक निर्जल ZnCl₂ और HCl का एक विलयन है

• इथेनॉल के सोडियम के साथ अभिक्रिया करने पर हाइड्रोजन गैस निकलती है।
• 2Na + 2CH₃CH₂OH 🡪 2CH₃CH₂O–Na (सोडियम एथोक्साइड) + H₂ (g)

• अल्कोहल हाइड्रोजन के निर्माण के लिए सोडियम के साथ अभिक्रिया करता है।
• इथेनॉल के साथ अन्य उत्पाद सोडियम एथोक्साइड है।
• इथेनॉल:-
  • इथेनॉल कमरे के तापमान पर एक द्रव्य है।
  • इथेनॉल को आमतौर पर अल्कोहल कहा जाता है और यह सभी मादक पेयों का सक्रिय घटक है।
  • इसके अलावा इसका उपयोग टिंचर आयोडीन, कफ सिरप और कई टॉनिक जैसी दवाओं में भी किया जाता है क्योंकि यह एक अच्छा विलायक है।
  • इथेनॉल भी सभी अनुपातों में जल में घुलनशील है।

व्याख्या:-

अम्लीय सामर्थ्य:-

• लुईस अम्ल इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकर्ता होते हैं जबकि कुछ अम्ल प्रोटॉन दाता होते हैं।
• HO^- जल का संयुग्मी क्षारक होता है, जहाँ H₃O⁺ संयुग्मी अम्ल होता है।
• कोई भी अणु, परमाणु या आयन जो संयुग्मी क्षारक को स्थिर करता है, अम्लता को हमेशा बढ़ाता है।
• अणु में नियमनिष्ठ आवेश में वृद्धि के साथ अम्लीय गुण बढ़ता है।
• अम्लता विद्युत ऋणात्मकता के सीधे आनुपातिक होती है।
• अनुनाद प्रभाव - एक अणु में ऋणात्मक आवेश के निरूपण से अम्लता बढ़ जाती है।
• प्रेरणिक प्रभाव​ में वृद्धि के कारण अम्लीय गुण बढ़ता है।
• s-गुण अधिक होने के कारण अम्लता बढ़ जाती है।

सही उत्तर CO₂ + H₂O + ऊष्मा और प्रकाश है। Key Points

• जब इथेनॉल (CH3CH2OH) ऑक्सीजन (O2) के साथ पूर्ण दहन से गुजरता है, तो बनने वाले उत्पाद कार्बन डाइऑक्साइड (CO2), पानी (H2O), ऊष्मा और प्रकाश होते हैं।
• यह प्रतिक्रिया तीव्र ऑक्सीकरण का एक उदाहरण है, जहां कोई पदार्थ ऊष्मा और प्रकाश के रूप में ऊर्जा जारी करने के लिए ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है।
• संतुलित रासायनिक समीकरण है:
• CH3CH2OH + 3O2 \(\rightarrow\) 2CO2 + 3H2O + ऊष्मा और प्रकाश 
• याद रखें, पूर्ण दहन के लिए पर्याप्त ऑक्सीजन मौजूद होनी चाहिए।
• ऑक्सीजन की सीमित आपूर्ति में, अधूरा दहन होगा, जिससे कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) और पानी का निर्माण होगा।

सही उत्तर गुलाबी है।

• क्षारीय माध्यम में फिनोलफथेलिन का रंग गुलाबी है।
• फिनोलफथेलिन का उपयोग अक्सर अम्ल क्षार अनुमापन। में एक संकेतक के रूप में किया जाता है। इस अनुप्रयोग के लिए, यह अम्लीय समाधानों में रंगहीन हो जाता है और क्षार विलयनों में गुलाबी होता है।
• फेनोल्फथेलिन पानी में थोड़ा घुलनशील है और आमतौर पर प्रयोगों में उपयोग के लिए शराब में घुल जाता है।
• यह एक कमजोर अम्ल है, जो समाधान में H+ आयनों को खो सकता है। नोनियनाइज्ड फेनोल्फथेलिन अणु रंगहीन होता है, प्रोटोनेटेड फेनोल्फथेलिन आयन नारंगी होता है, और डीप्रोटेनेटेड फेनोल्फथेलिन आयन फ्यूशिया होता है।

Key Points

• फेनोल्फथेलिन सार्वभौमिक संकेतक के एक घटक के रूप में भी काम करता है, साथ में मिथाइल लाल  ब्रोमोथाइमॉल नीला और थाइमोल नीला।
• यह पीएच परिवर्तन के परिणामस्वरूप जलीय घोल में कम से कम चार अलग-अलग अवस्थाओं को अपनाता है।
  • दृढ़ता से अम्लीय परिस्थितियों में, यह एक नारंगी रंग प्रदान करते हुए, प्रोटोनेटेड रूप (HIn +) में मौजूद है। दृढ़ता से अम्लीय और थोड़ी क्षारीय  स्थितियों के बीच, लैक्टोन रूप (HIn) रंगहीन होता है।
  • दोहरी डिप्रोटनेटेड (In2-) फेनोलेट फॉर्म (फिनोल का आयन रूप) परिचित गुलाबी रंग देता है।
  • दृढ़ता से क्षारीय विलयनों में, फेनोल्फथेलिन को इसके (OH)3 रूप में परिवर्तित किया जाता है और इसका गुलाबी रंग एक धीमी गति से लुप्त होती प्रतिक्रिया से गुजरता है और 13.0 पीएच से ऊपर पूरी तरह से बेरंग हो जाता है।

Additional Information

विकल्प 3 अर्थात् एथिल अल्कोहल सही है।

 एथिल अल्कोहल:

●      इथेनॉल को आमतौर पर एथिल अल्कोहल के रूप में जाना जाता है।

●      इसका रासायनिक सूत्र C₂H₅OH है।

●      एथिल अल्कोहल का उपयोग अस्पतालों में घाव और सीरिंज को विसंक्रमित करने के लिए एक रोगाणुरोधक के रूप में किया जाता है।

●      इथेनॉल एक बहुत अच्छा विलायक है। कई यौगिक जो जल में अघुलनशील हैं एथिल अल्कोहल में घुलनशील हैं।

●      इसका उपयोग कई दवाओं जैसे टिंचर आयोडीन, कफ सिरप आदि में किया जाता है।

●      इथेनॉल का गलनांक – 114° C है और क्वथनांक 78.37° C है, जो जल की तुलना में काफी कम है।

सही उत्तर मेथेनॉल है।

Key Points 

• समजातीय श्रेणी​ उन पदार्थों का एक संग्रह है जिसका एक सामान्य सूत्र होता है और संबंधित रासायनिक गुण होते हैं।
• जैसे-जैसे श्रेणी के सदस्यों का परमाणु द्रव्यमान बढ़ता है, वैसे-वैसे उनके भौतिक गुण भी बढ़ते हैं।
• अल्कोहल संबंधित कार्बनिक पदार्थों का एक समूह है।
• उन सभी में क्रियात्मक समूह -OH होता है, जो अल्कोहल को उनका अनूठा गुण प्रदान करने के लिए उत्तरदायी होता है।
• सजातीय अनुक्रम में, पहले तीन अल्कोहल मेथेनॉल (CH₃OH), इथेनॉल (C₂H₅OH), और प्रोपेनॉल (C₃H₇OH) हैं।
• मेथेनॉल इथेनॉल का पूर्ववर्ती सजातीय होता है।

Additional Information 

• तनुकृत होने पर, इथेनॉल बीयर, वाइन और स्पिरिट में पाया जा सकता है।
• यह एक विशेष रूप से मिलाया जाने वाला घटक है जो सौंदर्य प्रसाधन, इत्र, और दवा के निर्माण जैसे कि मलहम, लोशन, टॉनिक और कोलोन में त्वचा के संक्रमण को रोकने में मदद करता है।
• उद्योग में वसा, तेल, मोम, रेजिन और हाइड्रोकार्बन के विलायक के रूप में उपयोग किया जाने वाला इथेनॉल ईंधन में मौजूद हो सकता है जिसे इथेनॉल-मिश्रित ईंधन के रूप में नामित किया गया है।
• इसका उपयोग विभिन्न प्रकार के रसायनों को बनाने के लिए किया जाता है, जिसमें लाख, प्लास्टिक और प्लास्टिसाइज़र, रबर और रबर त्वरक, एरोसोल, माउथवॉश उत्पाद, साबुन और सफाई विलयन शामिल हैं।

व्याख्या:

• ऐल्कोहॉल सोडियम के साथ अभिक्रिया करता है जिससे हाइड्रोजन का विकास होता है।

उदाहरण, 2Na + 2CH3CH2OH 🡪 2CH3CH2O–Na (सोडियम एथॉक्साइड) + H2 (g)

• ऐल्कोहॉल की सोडियम धातु के साथ अभिक्रिया में O-H आबंध का आबंध विच्छेदन होता है।
• ऐल्कोहॉलों में O-H आबंध का आसानी से टूटना ऐल्कोहॉल की अम्लता का सूचक है।

हम जानते हैं कि इस आबंध के टूटने की आसानी प्राथमिक> द्वितीयक > तृतीयक क्रम का अनुसरण करती है।

इसलिए, सोडियम की अभिक्रियाशीलता की आसानी निम्न क्रम का अनुसरण करती है

Additional Informationऐल्कोहॉल की अम्लता:

• जिस प्रकार धातुएं अम्ल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन मुक्त करती हैं, उसी प्रकार ऐल्कोहॉल धातुओं के साथ अभिक्रिया करके अम्ल के रूप में कार्य करने वाले हाइड्रोजन को मुक्त करता है।
• एल्कोहॉल के एक प्रोटॉन मुक्त करने के बाद बनने वाला संयुग्मी क्षार ऐल्कॉक्साइड आयन R-O^- होता है।
• संयुग्मी क्षार की स्थिरता संलग्न ऐल्काइल समूह R के +I पर निर्भर करती है क्योंकि यह यहाँ अनुनाद स्थायीकृत नहीं है।
• जैसे-जैसे हम प्राथमिक से द्वितीयक से तृतीयक ऐल्कोहॉलों की ओर बढ़ते हैं, वैसे-वैसे ऋणात्मक आवेश की प्रबलता बढ़ती जाती है, क्योंकि ऐल्काइल समूहों की संख्या में वृद्धि होती है।
• ऑक्सीजन परमाणु पर ऋणात्मक आवेश में वृद्धि संयुग्मी क्षार को अस्थिर कर देती है।
• इस प्रकार ऐल्कोहॉलों की अम्लता प्राथमिक > द्वितीयक > तृतीयक क्रम का अनुसरण करती है।
• 

Key Points

• एस्टर एक एसिड और अल्कोहल की प्रतिक्रिया से सबसे अधिक बनते हैं।
• एस्टर एक शराब और एक कार्बोक्जिलिक एसिड के बीच संक्षेपण प्रतिक्रिया से बनते हैं और इस प्रक्रिया को एस्टेरिफिकेशन के रूप में जाना जाता है।
• एस्टर शब्द 1848 में एक जर्मन रसायनज्ञ लियोपोल्ड गेलिन द्वारा गढ़ा गया था।
• एस्टर के उदाहरण: एथिल एथानोएट, एथिल प्रोपेनोएट, प्रोपाइल मिथेनोएट और मिथाइल ब्यूटानोएट।

Additional Information

अवधारणा:

ऐल्कोहल की निर्जलीकरण अभिक्रिया:

• ऐल्कोहल को सांद्र अम्ल की उपस्थिति में उच्च ताप पर गर्म करने पर उसमें निर्जलीकरण होता है।
• जल अणु की हानि होती है और ऐल्कीन बनाते हैं।
• अभिक्रिया एक कार्बोधनायन माध्यमिक से होती है।
• निर्जलीकरण क्रम तृतीयक> द्वितीयक> प्राथमिक का अनुसरण करती है।
• अभिक्रिया में कार्बोधनायन के पुनर्विन्यास के कारण अनपेक्षित उत्पाद बनते हैं।
• जब भी पुनर्विन्यास द्वारा अधिक स्थिर मध्यवर्ती बनने की संभावना होती है, तब कार्बोधनायन का पुनर्विन्यास होता है।
• अधिक स्थिर कार्बोधनायन उत्पाद के रूप में अधिक संतृप्त ऐल्कीन देता है।

स्पष्टीकरण:

• पहले चरण में, ऐल्कोहल के OH समूह के नाभिकरागी ऑक्सीजन अम्ल से एक प्रोटॉन लेता है।
• अगले चरण में जल अणु का निकारण होता है और कार्बोधनायन माध्यमिक देता है।
• तीसरे  चरण  में इस माध्यमिक का पुनर्विन्यास एक अधिक स्थिर कार्बोधनायन देता है।
• अंत में, प्रोटॉन के निकारण से अधिक प्रतिस्थापी ऐल्कीन प्राप्त होता हैं।
• क्रियाविधि:

अतः,  निर्जलीकरण पर