Nernst Equation MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Nernst Equation - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]
Last updated on Mar 15, 2025
Latest Nernst Equation MCQ Objective Questions
Nernst Equation Question 1:
298 K তাপমাত্রায় নিম্নলিখিত বিক্রিয়াটি ঘটে এমন কোষের emf নির্ণয় করুন:
Ni(s) + 2 Ag+ (0.001 M) → Ni2+ (0.001 M) + 2 Ag (s)
(প্রদত্ত আছে যে \(\mathrm{E}_{\text {cell }}^{\circ}\) = 1.05 V, \(\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{F}}\) = 298 K তাপমাত্রায় 0.059)
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 1 Detailed Solution
ধারণা:
- একটি তড়িৎ রাসায়নিক কোষ একটি ইলেক্ট্রোলাইট এবং দুটি ইলেক্ট্রোড, অর্থাৎ একটি অ্যানোড এবং একটি ক্যাথোড ইলেক্ট্রোড দিয়ে গঠিত।
- অ্যানোড ইলেক্ট্রোড জারণের জন্য দায়ী, অন্যদিকে ক্যাথোড ইলেক্ট্রোড হ্রাসের জন্য দায়ী।
- যেকোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য, কোষ বিক্রিয়া সর্বদা নিম্নরূপ প্রতিনিধিত্ব করা হয়,
- জারণ (অ্যানোড)||হ্রাস (ক্যাথোড)
Nernst সমীকরণ ব্যবহার করে কোষ বিভব গণনা করা যায়, অর্থাৎ,
⇒ \(Ecell = E^0cell - {2.303RT\over nF}log{[ P]\over [ R]} \)
এখানে, Ecell = কোষ বিভব
E0cell = মানক কোষ বিভব।
R = 8.314 J/mol/K, T = তাপমাত্রা
n = একটি সুষম সমীকরণে স্থানান্তরিত ইলেকট্রনের সংখ্যা
F = ফ্যারাডের ধ্রুবক = 95484.56 C/mol
P = উৎপাদনের ঘনত্ব, R = বিক্রিয়কের ঘনত্ব
গণনা:
প্রশ্নে দেওয়া তথ্যগুলি হল:
Ecell = ?
E0cell = 1.05 V
\(\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{F}} = 0.059\)
T = 298K, n = 2
Ecell এর মান গণনা করার জন্য Nernst সমীকরণে তথ্যগুলি প্রতিস্থাপন করে,
⇒ Ni (s) + 2 Ag+ (0.001 M) → Ni+2 (0.001 M) + 2 Ag (s)
\(Ecell = E^0cell - {2.303RT\over nF}log{[ P]\over [ R]} \)
\(E_{cell} = 1.05 - {0.059\over 2}log{[ Ni^{2+}]\over [ Ag^+]^2}\)
\(E_{cell} = 1.05 - {0.059\over 2}log{0.001\over 0.001^2}\)
= 1.05 - 0.059 x 3/2
= 0.9615 V
Top Nernst Equation MCQ Objective Questions
298 K তাপমাত্রায় নিম্নলিখিত বিক্রিয়াটি ঘটে এমন কোষের emf নির্ণয় করুন:
Ni(s) + 2 Ag+ (0.001 M) → Ni2+ (0.001 M) + 2 Ag (s)
(প্রদত্ত আছে যে \(\mathrm{E}_{\text {cell }}^{\circ}\) = 1.05 V, \(\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{F}}\) = 298 K তাপমাত্রায় 0.059)
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 2 Detailed Solution
Download Solution PDFধারণা:
- একটি তড়িৎ রাসায়নিক কোষ একটি ইলেক্ট্রোলাইট এবং দুটি ইলেক্ট্রোড, অর্থাৎ একটি অ্যানোড এবং একটি ক্যাথোড ইলেক্ট্রোড দিয়ে গঠিত।
- অ্যানোড ইলেক্ট্রোড জারণের জন্য দায়ী, অন্যদিকে ক্যাথোড ইলেক্ট্রোড হ্রাসের জন্য দায়ী।
- যেকোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য, কোষ বিক্রিয়া সর্বদা নিম্নরূপ প্রতিনিধিত্ব করা হয়,
- জারণ (অ্যানোড)||হ্রাস (ক্যাথোড)
Nernst সমীকরণ ব্যবহার করে কোষ বিভব গণনা করা যায়, অর্থাৎ,
⇒ \(Ecell = E^0cell - {2.303RT\over nF}log{[ P]\over [ R]} \)
এখানে, Ecell = কোষ বিভব
E0cell = মানক কোষ বিভব।
R = 8.314 J/mol/K, T = তাপমাত্রা
n = একটি সুষম সমীকরণে স্থানান্তরিত ইলেকট্রনের সংখ্যা
F = ফ্যারাডের ধ্রুবক = 95484.56 C/mol
P = উৎপাদনের ঘনত্ব, R = বিক্রিয়কের ঘনত্ব
গণনা:
প্রশ্নে দেওয়া তথ্যগুলি হল:
Ecell = ?
E0cell = 1.05 V
\(\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{F}} = 0.059\)
T = 298K, n = 2
Ecell এর মান গণনা করার জন্য Nernst সমীকরণে তথ্যগুলি প্রতিস্থাপন করে,
⇒ Ni (s) + 2 Ag+ (0.001 M) → Ni+2 (0.001 M) + 2 Ag (s)
\(Ecell = E^0cell - {2.303RT\over nF}log{[ P]\over [ R]} \)
\(E_{cell} = 1.05 - {0.059\over 2}log{[ Ni^{2+}]\over [ Ag^+]^2}\)
\(E_{cell} = 1.05 - {0.059\over 2}log{0.001\over 0.001^2}\)
= 1.05 - 0.059 x 3/2
= 0.9615 V
Nernst Equation Question 3:
298 K তাপমাত্রায় নিম্নলিখিত বিক্রিয়াটি ঘটে এমন কোষের emf নির্ণয় করুন:
Ni(s) + 2 Ag+ (0.001 M) → Ni2+ (0.001 M) + 2 Ag (s)
(প্রদত্ত আছে যে \(\mathrm{E}_{\text {cell }}^{\circ}\) = 1.05 V, \(\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{F}}\) = 298 K তাপমাত্রায় 0.059)
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 3 Detailed Solution
ধারণা:
- একটি তড়িৎ রাসায়নিক কোষ একটি ইলেক্ট্রোলাইট এবং দুটি ইলেক্ট্রোড, অর্থাৎ একটি অ্যানোড এবং একটি ক্যাথোড ইলেক্ট্রোড দিয়ে গঠিত।
- অ্যানোড ইলেক্ট্রোড জারণের জন্য দায়ী, অন্যদিকে ক্যাথোড ইলেক্ট্রোড হ্রাসের জন্য দায়ী।
- যেকোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য, কোষ বিক্রিয়া সর্বদা নিম্নরূপ প্রতিনিধিত্ব করা হয়,
- জারণ (অ্যানোড)||হ্রাস (ক্যাথোড)
Nernst সমীকরণ ব্যবহার করে কোষ বিভব গণনা করা যায়, অর্থাৎ,
⇒ \(Ecell = E^0cell - {2.303RT\over nF}log{[ P]\over [ R]} \)
এখানে, Ecell = কোষ বিভব
E0cell = মানক কোষ বিভব।
R = 8.314 J/mol/K, T = তাপমাত্রা
n = একটি সুষম সমীকরণে স্থানান্তরিত ইলেকট্রনের সংখ্যা
F = ফ্যারাডের ধ্রুবক = 95484.56 C/mol
P = উৎপাদনের ঘনত্ব, R = বিক্রিয়কের ঘনত্ব
গণনা:
প্রশ্নে দেওয়া তথ্যগুলি হল:
Ecell = ?
E0cell = 1.05 V
\(\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{F}} = 0.059\)
T = 298K, n = 2
Ecell এর মান গণনা করার জন্য Nernst সমীকরণে তথ্যগুলি প্রতিস্থাপন করে,
⇒ Ni (s) + 2 Ag+ (0.001 M) → Ni+2 (0.001 M) + 2 Ag (s)
\(Ecell = E^0cell - {2.303RT\over nF}log{[ P]\over [ R]} \)
\(E_{cell} = 1.05 - {0.059\over 2}log{[ Ni^{2+}]\over [ Ag^+]^2}\)
\(E_{cell} = 1.05 - {0.059\over 2}log{0.001\over 0.001^2}\)
= 1.05 - 0.059 x 3/2
= 0.9615 V