Indicators MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Indicators - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

সঠিক উত্তর হল কমে।

Key Points

• pH মান কোন দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্বের পরিমাপ।
• হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H₃O⁺) এর ঘনত্ব বৃদ্ধি পেলে pH মান কমে।
• pH মান কম হলে দ্রবণের অম্লতা বেশি বোঝায়।
• pH স্কেল 0 থেকে 14 পর্যন্ত, 7 নিরপেক্ষ, 7 এর নিচে অম্লীয় এবং 7 এর উপরে ক্ষারীয়।

Additional Information

• হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H₃O⁺)
  • জলীয় দ্রবণে প্রোটন (H⁺) এই আকারে বিদ্যমান থাকে।
  • যখন কোন অম্ল জলে দ্রবীভূত হয়, তখন এটি একটি জল অণুতে প্রোটন দান করে এটি তৈরি হয়।
• pH স্কেল
  • pH স্কেল লগারিদমিক, অর্থাৎ 7 এর নিচে প্রতিটি পূর্ণসংখ্যার pH মান পরবর্তী উচ্চতর মানের চেয়ে দশ গুণ বেশি অম্লীয়।
  • উদাহরণস্বরূপ, 3 pH মানের দ্রবণ 4 pH মানের দ্রবণের চেয়ে দশ গুণ বেশি অম্লীয়।
• অম্লতা এবং ক্ষারীয়তা
  • অম্লতা কোন দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) এর ঘনত্বকে বোঝায়।
  • ক্ষারীয়তা কোন দ্রবণে হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH⁻) এর ঘনত্বকে বোঝায়।
• প্রশমন বিক্রিয়া
  • যখন কোন অম্ল এবং ক্ষার বিক্রিয়া করে জল এবং লবণ তৈরি করে তখন প্রশমন বিক্রিয়া ঘটে।
  • এই বিক্রিয়ার ফলে সাধারণত দ্রবণের pH নিরপেক্ষ (pH 7) এর দিকে যায়।

সঠিক উত্তর হল 7 এর চেয়ে কম।

Key Points

• pH স্কেল একটি দ্রবণ কতটা অম্লীয় বা ক্ষারীয় তা পরিমাপ করে, যা 0 থেকে 14 পর্যন্ত বিস্তৃত।
• 7 এর নিচের pH মান একটি অম্লীয় দ্রবণ নির্দেশ করে।
• একটি দ্রবণে H⁺ আয়ন (হাইড্রোজেন আয়ন) এর উল্লেখযোগ্য ঘনত্ব থাকলে তা অম্লীয় হয়।
• অম্লীয় দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্ব বেশি থাকে এবং ফলে pH মান কম হয়।

Additional Information

• pH স্কেল: pH স্কেল 0 থেকে 14 পর্যন্ত বিস্তৃত, যেখানে 7 নিরপেক্ষ, 7 এর নিচে অম্লীয় এবং 7 এর উপরে ক্ষার (ক্ষারীয়)।
• হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺): একটি দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্ব তার অম্লতা নির্ধারণ করে; উচ্চ ঘনত্ব কম pH মানের ফলে।
• প্রশমন দ্রবণ: বিশুদ্ধ জলের pH 7, যা নিরপেক্ষ বলে মনে করা হয়।
• সাধারণ অম্ল: উদাহরণস্বরূপ হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl), সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₄) এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিড (CH₃COOH), যাদের সকলের pH মান 7 এর চেয়ে কম।
• সূচক: লিটমাস কাগজ বা pH মিটারের মতো পদার্থ দ্রবণের pH সঠিকভাবে পরিমাপ করতে ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তর হল pH 7 এর সমান।

Key Points

• 25°C তাপমাত্রায় একটি প্রশমন দ্রবণের pH 7 হয়।
• pH হল একটি দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্বের পরিমাপ।
• 25°C তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ জলে, H⁺ আয়নের ঘনত্ব OH⁻ আয়নের ঘনত্বের সমান হয়, যার ফলে প্রশমন pH 7 হয়।
• pH স্কেল 0 থেকে 14 পর্যন্ত বিস্তৃত, যেখানে 7 প্রশমন, 7 এর চেয়ে কম মান অম্লীয় এবং 7 এর চেয়ে বেশি মান ক্ষারীয় (ক্ষারকীয়)।

Additional Information

• pH স্কেল
  • pH স্কেল লগারিদমিক, অর্থাৎ স্কেলে প্রতিটি পূর্ণসংখ্যার পরিবর্তন হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্বে দশগুণ পরিবর্তনকে প্রতিনিধিত্ব করে।
  • স্কেল 0 (সবচেয়ে আম্লিক) থেকে 14 (সবচেয়ে ক্ষারীয়) পর্যন্ত বিস্তৃত, যেখানে 7 প্রশমন।
• জলের বিয়োজন
  • জল (H₂O) হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) এবং হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH⁻) এ বিযোজিত হয়।
  • 25°C তাপমাত্রায় জলে এই আয়ন ঘনত্বের গুণফল সর্বদা 1.0 x 10⁻¹⁴ হয়।
• তাপমাত্রার প্রভাব
  • তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে বিশুদ্ধ জলের pH কমে যায়, কিন্তু এটি প্রশমন থাকে কারণ H⁺ এবং OH⁻ আয়নের ঘনত্ব সমান থাকে।
• প্রয়োগ
  • রসায়ন, জীববিজ্ঞান, ঔষধ, কৃষি এবং পরিবেশ বিজ্ঞান সহ বিভিন্ন ক্ষেত্রে pH পরিমাপ অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।
  • জৈবিক প্রক্রিয়া এবং শিল্প প্রয়োগের জন্য সঠিক pH বজায় রাখা অত্যাবশ্যক।

সঠিক উত্তর হল 7Key Points

• pH হাইড্রোজেনের ক্ষমতার প্রতীক।
• এটি দেহে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্বের পরিমাপ।
• pH স্কেল পরিমাপ করে কোন পদার্থ কতটা আম্লিক বা ক্ষারীয়।
• মোট pH স্কেল 1 থেকে 14 পর্যন্ত বিস্তৃত, 7 কে নিরপেক্ষ বলে মনে করা হয়।
• 7 এর চেয়ে কম pH কে আম্লিক বলা হয় এবং 7 এর বেশি pH বিশিষ্ট দ্রবণ ক্ষারীয়।

Additional Information

• pH মান	H+ ঘনত্ব	উদাহরণ
  0	10000000	ব্যাটারি অ্যাসিড
  1	1000000	গ্যাস্ট্রিক অ্যাসিড
  2	100000	লেবুর রস, ভিনেগার
  3	10000	কমলার রস, সোডা
  4	1000	টমেটোর রস, অ্যাসিড বৃষ্টি
  5	100	কালো কফি, কলা
  6	10	মূত্র, দুধ
  7	1	বিশুদ্ধ জল, নিরপেক্ষ দ্রবণ
  8	0.1	সমুদ্রের জল, ডিম
  9	0.01	বেকিং সোডা
  10	0.001	ম্যাগনেসিয়ার দুধ
  11	0.0001	অ্যামোনিয়া দ্রবণ
  12	0.00001	সাবানের জল
  13	0.000001	ব্লিচ, ওভেন ক্লিনার
  14	0.0000001	তরল ড্রেন ক্লিনার

• পাঁচ pH বিশিষ্ট জল ছয় pH বিশিষ্ট জলের চেয়ে দশ গুণ বেশি আম্লিক।

সঠিক উত্তরটি হল [HA]=[A- ]

Key Points

• হেন্ডারসন-হ্যাসেলবালচ সমীকরণ একটি গাণিতিক সূত্র যা কোন দ্রবণের pH কে pKa (অ্যাসিড বিযোজন ধ্রুবক) এবং সংযুগ্ম ক্ষার এবং অ্যাসিডের ঘনত্বের অনুপাতের সাথে সম্পর্কিত করে। এই সমীকরণটি বিশেষ করে ঔষধ তৈরির ক্ষেত্রে বাফার দ্রবণের pH গণনার জন্য ব্যবহার করা হয়।
• সমীকরণটি নিম্নরূপ প্রকাশ করা হয়: pH = pKa + log([A-]/[HA]), যেখানে [A-] হল সংযুগ্ম ক্ষারের ঘনত্ব এবং [HA] হল অ্যাসিডের ঘনত্ব।
• pKa এবং অ্যাসিড এবং এর সংযুগ্ম ক্ষারের ঘনত্ব জানার মাধ্যমে, বাফার সিস্টেমের pH সঠিকভাবে নির্ধারণ করা যায়, যা ঔষধের স্থায়িত্ব এবং কার্যকারিতা বজায় রাখার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

সঠিক উত্তর হল সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড

Key Points

• সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) জলে সম্পূর্ণরূপে বিযুক্ত হয়ে Na+ এবং OH− তৈরি করে। 
• সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডকে একটি শক্তিশালী ক্ষার হিসেবে বিবেচনা করা হয় কারণ NaOH-তে উপস্থিত সমস্ত উপলব্ধ [OH] দ্রবণে [OH−] হিসেবে উপস্থিত থাকে এবং প্রোটন গ্রহণ করতে সক্ষম হয়।
• সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড সবচেয়ে শক্তিশালী ক্ষার কারণ এটি সম্পূর্ণরূপে বিযুক্ত হয়ে সোডিয়াম আয়ন এবং হাইড্রোক্সাইড আয়ন তৈরি করে।
• এই হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলি অ্যাসিড থেকে আরও হাইড্রোজেন আয়নের সাথে বিক্রিয়া করে এবং সম্পূর্ণরূপে হাইড্রোজেন আয়নগুলিকে আয়নিত করে।
• উৎপাদকরা সাবান, রেয়ন, কাগজ, বিস্ফোরক পণ্য, রঞ্জক এবং পেট্রোলিয়াম পণ্য তৈরিতে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড ব্যবহার করতে পারে।
• সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড ব্যবহার করা হয় এমন অন্যান্য কাজগুলির মধ্যে রয়েছে সুতির কাপড় প্রস্তুত করা, ধাতু পরিষ্কার করা এবং প্রস্তুত করা, অক্সাইড লেপ, ইলেকট্রোপ্লেটিং এবং ইলেকট্রোলাইটিক নিষ্কাশন।
• এটির pH মান প্রায় 14​

Additional Information

• ​রক্তের স্বাভাবিক pH পরিসীমা 7.35 থেকে 7.45
• মিল্ক অফ ম্যাগনেসিয়া প্রকৃতিগতভাবে ক্ষারীয়। ম্যাগনেসিয়ার দুধের pH মান 10.5
• লেবুর রসের pH 2 থেকে 3 এর মধ্যে থাকে।

সঠিক উত্তর হল লাল ।

Key Points

• অ্যাসিড
  • অ্যাসিড নীল লিটমাসের রঙ পরিবর্তন করে লাল করে।
  • একটি ব্রনস্টেড-লোরি অ্যাসিড বা লুইস অ্যাসিড হল একটি অণু বা আয়ন যা হয় একটি প্রোটন (হাইড্রোজেন আয়ন, H+) দান করতে পারে বা একটি ইলেক্ট্রন জোড়ার সাথে একটি সমযোজী বন্ধন স্থাপন করতে পারে। প্রোটন দাতা, ব্রনস্টেড-লোরি অ্যাসিড নামেও পরিচিত, হল প্রথম শ্রেণীর অ্যাসিড ।
  • প্রোটন দাতারা, আর্হেনিয়াস অ্যাসিড নামেও পরিচিত, জলীয় দ্রবণের অনন্য পরিস্থিতিতে হাইড্রোনিয়াম আয়ন H3O+ তৈরি করে।
  • অ-জলীয় দ্রাবককে বিবেচনায় নেওয়ার জন্য আর্হেনিয়াস তত্ত্বটি ব্রনস্টেড এবং লোরি দ্বারা প্রসারিত হয়েছিল।
  • একটি হাইড্রোজেন পরমাণু সাধারণত Brnsted বা Arrhenius অ্যাসিডের একটি রাসায়নিক কাঠামোর সাথে আবদ্ধ থাকে যা H+ হারানোর পরেও শক্তিশালীভাবে সুবিধাজনক।

Additional Information

• জলীয় আরহেনিয়াস অ্যাসিডগুলির স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা একটি অ্যাসিডের একটি দরকারী সংজ্ঞা হিসাবে কাজ করে। অ্যাসিডগুলি নীল লিটমাসকে লাল করতে পারে, টক স্বাদের সাথে জলীয় দ্রবণ তৈরি করতে পারে এবং লবণ উৎপন্ন করতে বেস এবং কিছু ধাতু (যেমন ক্যালসিয়াম) এর সাথে বিক্রিয়া করে।
• ল্যাটিন শব্দ acidus , যার অর্থ "টক", যেখানে অ্যাসিড শব্দটি এসেছে। যদিও প্রযুক্তিগত সংজ্ঞাটি শুধুমাত্র দ্রবণকে বোঝায়, 7 এর কম পিএইচ সহ একটি অ্যাসিডের জলীয় দ্রবণকে কখনও কখনও সাধারণত "অ্যাসিড" হিসাবে উল্লেখ করা হয় (যেমন "অ্যাসিডে দ্রবীভূত"।
• উচ্চতর অম্লতা এবং এইভাবে, দ্রবণে ইতিবাচক হাইড্রোজেন আয়নের উচ্চ ঘনত্ব নিম্ন pH- এর নির্দেশক।

সঠিক উত্তর হল সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড

Key Points

• সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) জলে সম্পূর্ণরূপে বিযুক্ত হয়ে Na+ এবং OH− তৈরি করে। 
• সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডকে একটি শক্তিশালী ক্ষার হিসেবে বিবেচনা করা হয় কারণ NaOH-তে উপস্থিত সমস্ত উপলব্ধ [OH] দ্রবণে [OH−] হিসেবে উপস্থিত থাকে এবং প্রোটন গ্রহণ করতে সক্ষম হয়।
• সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড সবচেয়ে শক্তিশালী ক্ষার কারণ এটি সম্পূর্ণরূপে বিযুক্ত হয়ে সোডিয়াম আয়ন এবং হাইড্রোক্সাইড আয়ন তৈরি করে।
• এই হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলি অ্যাসিড থেকে আরও হাইড্রোজেন আয়নের সাথে বিক্রিয়া করে এবং সম্পূর্ণরূপে হাইড্রোজেন আয়নগুলিকে আয়নিত করে।
• উৎপাদকরা সাবান, রেয়ন, কাগজ, বিস্ফোরক পণ্য, রঞ্জক এবং পেট্রোলিয়াম পণ্য তৈরিতে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড ব্যবহার করতে পারে।
• সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড ব্যবহার করা হয় এমন অন্যান্য কাজগুলির মধ্যে রয়েছে সুতির কাপড় প্রস্তুত করা, ধাতু পরিষ্কার করা এবং প্রস্তুত করা, অক্সাইড লেপ, ইলেকট্রোপ্লেটিং এবং ইলেকট্রোলাইটিক নিষ্কাশন।
• এটির pH মান প্রায় 14​

Additional Information

• ​রক্তের স্বাভাবিক pH পরিসীমা 7.35 থেকে 7.45
• মিল্ক অফ ম্যাগনেসিয়া প্রকৃতিগতভাবে ক্ষারীয়। ম্যাগনেসিয়ার দুধের pH মান 10.5
• লেবুর রসের pH 2 থেকে 3 এর মধ্যে থাকে।

সঠিক উত্তর হল লাল ।

Key Points

• অ্যাসিড
  • অ্যাসিড নীল লিটমাসের রঙ পরিবর্তন করে লাল করে।
  • একটি ব্রনস্টেড-লোরি অ্যাসিড বা লুইস অ্যাসিড হল একটি অণু বা আয়ন যা হয় একটি প্রোটন (হাইড্রোজেন আয়ন, H+) দান করতে পারে বা একটি ইলেক্ট্রন জোড়ার সাথে একটি সমযোজী বন্ধন স্থাপন করতে পারে। প্রোটন দাতা, ব্রনস্টেড-লোরি অ্যাসিড নামেও পরিচিত, হল প্রথম শ্রেণীর অ্যাসিড ।
  • প্রোটন দাতারা, আর্হেনিয়াস অ্যাসিড নামেও পরিচিত, জলীয় দ্রবণের অনন্য পরিস্থিতিতে হাইড্রোনিয়াম আয়ন H3O+ তৈরি করে।
  • অ-জলীয় দ্রাবককে বিবেচনায় নেওয়ার জন্য আর্হেনিয়াস তত্ত্বটি ব্রনস্টেড এবং লোরি দ্বারা প্রসারিত হয়েছিল।
  • একটি হাইড্রোজেন পরমাণু সাধারণত Brnsted বা Arrhenius অ্যাসিডের একটি রাসায়নিক কাঠামোর সাথে আবদ্ধ থাকে যা H+ হারানোর পরেও শক্তিশালীভাবে সুবিধাজনক।

Additional Information

• জলীয় আরহেনিয়াস অ্যাসিডগুলির স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা একটি অ্যাসিডের একটি দরকারী সংজ্ঞা হিসাবে কাজ করে। অ্যাসিডগুলি নীল লিটমাসকে লাল করতে পারে, টক স্বাদের সাথে জলীয় দ্রবণ তৈরি করতে পারে এবং লবণ উৎপন্ন করতে বেস এবং কিছু ধাতু (যেমন ক্যালসিয়াম) এর সাথে বিক্রিয়া করে।
• ল্যাটিন শব্দ acidus , যার অর্থ "টক", যেখানে অ্যাসিড শব্দটি এসেছে। যদিও প্রযুক্তিগত সংজ্ঞাটি শুধুমাত্র দ্রবণকে বোঝায়, 7 এর কম পিএইচ সহ একটি অ্যাসিডের জলীয় দ্রবণকে কখনও কখনও সাধারণত "অ্যাসিড" হিসাবে উল্লেখ করা হয় (যেমন "অ্যাসিডে দ্রবীভূত"।
• উচ্চতর অম্লতা এবং এইভাবে, দ্রবণে ইতিবাচক হাইড্রোজেন আয়নের উচ্চ ঘনত্ব নিম্ন pH- এর নির্দেশক।

সঠিক উত্তরটি হল [HA]=[A- ]

Key Points

• হেন্ডারসন-হ্যাসেলবালচ সমীকরণ একটি গাণিতিক সূত্র যা কোন দ্রবণের pH কে pKa (অ্যাসিড বিযোজন ধ্রুবক) এবং সংযুগ্ম ক্ষার এবং অ্যাসিডের ঘনত্বের অনুপাতের সাথে সম্পর্কিত করে। এই সমীকরণটি বিশেষ করে ঔষধ তৈরির ক্ষেত্রে বাফার দ্রবণের pH গণনার জন্য ব্যবহার করা হয়।
• সমীকরণটি নিম্নরূপ প্রকাশ করা হয়: pH = pKa + log([A-]/[HA]), যেখানে [A-] হল সংযুগ্ম ক্ষারের ঘনত্ব এবং [HA] হল অ্যাসিডের ঘনত্ব।
• pKa এবং অ্যাসিড এবং এর সংযুগ্ম ক্ষারের ঘনত্ব জানার মাধ্যমে, বাফার সিস্টেমের pH সঠিকভাবে নির্ধারণ করা যায়, যা ঔষধের স্থায়িত্ব এবং কার্যকারিতা বজায় রাখার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

সঠিক উত্তর হল 7Key Points

• pH হাইড্রোজেনের ক্ষমতার প্রতীক।
• এটি দেহে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্বের পরিমাপ।
• pH স্কেল পরিমাপ করে কোন পদার্থ কতটা আম্লিক বা ক্ষারীয়।
• মোট pH স্কেল 1 থেকে 14 পর্যন্ত বিস্তৃত, 7 কে নিরপেক্ষ বলে মনে করা হয়।
• 7 এর চেয়ে কম pH কে আম্লিক বলা হয় এবং 7 এর বেশি pH বিশিষ্ট দ্রবণ ক্ষারীয়।

Additional Information

• pH মান	H+ ঘনত্ব	উদাহরণ
  0	10000000	ব্যাটারি অ্যাসিড
  1	1000000	গ্যাস্ট্রিক অ্যাসিড
  2	100000	লেবুর রস, ভিনেগার
  3	10000	কমলার রস, সোডা
  4	1000	টমেটোর রস, অ্যাসিড বৃষ্টি
  5	100	কালো কফি, কলা
  6	10	মূত্র, দুধ
  7	1	বিশুদ্ধ জল, নিরপেক্ষ দ্রবণ
  8	0.1	সমুদ্রের জল, ডিম
  9	0.01	বেকিং সোডা
  10	0.001	ম্যাগনেসিয়ার দুধ
  11	0.0001	অ্যামোনিয়া দ্রবণ
  12	0.00001	সাবানের জল
  13	0.000001	ব্লিচ, ওভেন ক্লিনার
  14	0.0000001	তরল ড্রেন ক্লিনার

• পাঁচ pH বিশিষ্ট জল ছয় pH বিশিষ্ট জলের চেয়ে দশ গুণ বেশি আম্লিক।

সঠিক উত্তর হল কমে।

Key Points

• pH মান কোন দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্বের পরিমাপ।
• হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H₃O⁺) এর ঘনত্ব বৃদ্ধি পেলে pH মান কমে।
• pH মান কম হলে দ্রবণের অম্লতা বেশি বোঝায়।
• pH স্কেল 0 থেকে 14 পর্যন্ত, 7 নিরপেক্ষ, 7 এর নিচে অম্লীয় এবং 7 এর উপরে ক্ষারীয়।

Additional Information

• হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H₃O⁺)
  • জলীয় দ্রবণে প্রোটন (H⁺) এই আকারে বিদ্যমান থাকে।
  • যখন কোন অম্ল জলে দ্রবীভূত হয়, তখন এটি একটি জল অণুতে প্রোটন দান করে এটি তৈরি হয়।
• pH স্কেল
  • pH স্কেল লগারিদমিক, অর্থাৎ 7 এর নিচে প্রতিটি পূর্ণসংখ্যার pH মান পরবর্তী উচ্চতর মানের চেয়ে দশ গুণ বেশি অম্লীয়।
  • উদাহরণস্বরূপ, 3 pH মানের দ্রবণ 4 pH মানের দ্রবণের চেয়ে দশ গুণ বেশি অম্লীয়।
• অম্লতা এবং ক্ষারীয়তা
  • অম্লতা কোন দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) এর ঘনত্বকে বোঝায়।
  • ক্ষারীয়তা কোন দ্রবণে হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH⁻) এর ঘনত্বকে বোঝায়।
• প্রশমন বিক্রিয়া
  • যখন কোন অম্ল এবং ক্ষার বিক্রিয়া করে জল এবং লবণ তৈরি করে তখন প্রশমন বিক্রিয়া ঘটে।
  • এই বিক্রিয়ার ফলে সাধারণত দ্রবণের pH নিরপেক্ষ (pH 7) এর দিকে যায়।

সঠিক উত্তর হল 7 এর চেয়ে কম।

Key Points

• pH স্কেল একটি দ্রবণ কতটা অম্লীয় বা ক্ষারীয় তা পরিমাপ করে, যা 0 থেকে 14 পর্যন্ত বিস্তৃত।
• 7 এর নিচের pH মান একটি অম্লীয় দ্রবণ নির্দেশ করে।
• একটি দ্রবণে H⁺ আয়ন (হাইড্রোজেন আয়ন) এর উল্লেখযোগ্য ঘনত্ব থাকলে তা অম্লীয় হয়।
• অম্লীয় দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্ব বেশি থাকে এবং ফলে pH মান কম হয়।

Additional Information

• pH স্কেল: pH স্কেল 0 থেকে 14 পর্যন্ত বিস্তৃত, যেখানে 7 নিরপেক্ষ, 7 এর নিচে অম্লীয় এবং 7 এর উপরে ক্ষার (ক্ষারীয়)।
• হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺): একটি দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্ব তার অম্লতা নির্ধারণ করে; উচ্চ ঘনত্ব কম pH মানের ফলে।
• প্রশমন দ্রবণ: বিশুদ্ধ জলের pH 7, যা নিরপেক্ষ বলে মনে করা হয়।
• সাধারণ অম্ল: উদাহরণস্বরূপ হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl), সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₄) এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিড (CH₃COOH), যাদের সকলের pH মান 7 এর চেয়ে কম।
• সূচক: লিটমাস কাগজ বা pH মিটারের মতো পদার্থ দ্রবণের pH সঠিকভাবে পরিমাপ করতে ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তর হল pH 7 এর সমান।

Key Points

• 25°C তাপমাত্রায় একটি প্রশমন দ্রবণের pH 7 হয়।
• pH হল একটি দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্বের পরিমাপ।
• 25°C তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ জলে, H⁺ আয়নের ঘনত্ব OH⁻ আয়নের ঘনত্বের সমান হয়, যার ফলে প্রশমন pH 7 হয়।
• pH স্কেল 0 থেকে 14 পর্যন্ত বিস্তৃত, যেখানে 7 প্রশমন, 7 এর চেয়ে কম মান অম্লীয় এবং 7 এর চেয়ে বেশি মান ক্ষারীয় (ক্ষারকীয়)।

Additional Information

• pH স্কেল
  • pH স্কেল লগারিদমিক, অর্থাৎ স্কেলে প্রতিটি পূর্ণসংখ্যার পরিবর্তন হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্বে দশগুণ পরিবর্তনকে প্রতিনিধিত্ব করে।
  • স্কেল 0 (সবচেয়ে আম্লিক) থেকে 14 (সবচেয়ে ক্ষারীয়) পর্যন্ত বিস্তৃত, যেখানে 7 প্রশমন।
• জলের বিয়োজন
  • জল (H₂O) হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) এবং হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH⁻) এ বিযোজিত হয়।
  • 25°C তাপমাত্রায় জলে এই আয়ন ঘনত্বের গুণফল সর্বদা 1.0 x 10⁻¹⁴ হয়।
• তাপমাত্রার প্রভাব
  • তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে বিশুদ্ধ জলের pH কমে যায়, কিন্তু এটি প্রশমন থাকে কারণ H⁺ এবং OH⁻ আয়নের ঘনত্ব সমান থাকে।
• প্রয়োগ
  • রসায়ন, জীববিজ্ঞান, ঔষধ, কৃষি এবং পরিবেশ বিজ্ঞান সহ বিভিন্ন ক্ষেত্রে pH পরিমাপ অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।
  • জৈবিক প্রক্রিয়া এবং শিল্প প্রয়োগের জন্য সঠিক pH বজায় রাখা অত্যাবশ্যক।