निम्नलिखित में से किस यौगिक में तारांकित कार्बन पर सबसे अधिक धनात्मक आवेश होने की संभावना है?

सही उत्तर: 1)

संकल्पना:

• फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व है।
• जैसे-जैसे हम आवर्त सारणी में दायीं ओर बढ़ते हैं, हैलोजन तक विद्युतऋणात्मकता बढ़ती जाती है।
• विद्युतऋणात्मकता एक बंधित परमाणु का गुण है जो साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को आकर्षित करने की उसकी क्षमता का वर्णन करता है।
• अधिक विद्युतऋणात्मक परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों पर प्रबल खिंचाव होता है और जब वे इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं तो अधिक ऊर्जा मुक्त करते हैं।
• एक कार्बधनायन इलेक्ट्रॉनों से कम होता है और इसमें धनात्मक आवेश होता है, जहाँ कार्बन स्वयं दो और ग्रहण करने में सक्षम होता है।
• यह इसे लुईस अम्ल बनाता है और कार्बधनायन को अन्य धनायनों से अलग बनाता है।

व्याख्या:

• संलग्न समूहों की विद्युतऋणात्मकता का क्रम इस प्रकार है: Cl>Br>C>Mg।
• इसलिए, *CH3—CH2 —Cl में सबसे अधिक धनात्मक आवेश है। चूँकि Cl, Mg और C में से Cl सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व है, इसलिए इसका -I प्रभाव अधिक है और *CH3—CH2 —Cl में तारांकित कार्बन पर अधिक धनात्मक आवेश होने की संभावना है।
• जब कोई अधिक विद्युतऋणात्मक परमाणु कार्बन से जुड़ा होता है तो यह σ−बंध का ध्रुवीकरण करता है जिसके कारण कार्बन परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश उत्पन्न होता है।
• यह ध्रुवीकरण कम तीव्रता के साथ आसन्न कार्बन परमाणुओं तक पहुँचता है।
• इसलिए, जितना अधिक विद्युतऋणात्मक परमाणु जुड़ा होगा, उतना ही अधिक धनात्मक आवेश निकटवर्ती कार्बन पर विकसित होगा।
• धातु (विकल्प 2) की उपस्थिति में ध्रुवीकरण इस तरह होता है कि यह निकटवर्ती लेबल किए गए कार्बन पर आंशिक ऋणात्मक आवेश बनाता है।
• यहाँ ध्रुवीकरण नहीं होता है क्योंकि कार्बन से कोई विद्युतऋणात्मक परमाणु (विकल्प 4) जुड़ा नहीं है।
• इसलिए, यहाँ लेबल किए गए कार्बन पर कोई आंशिक आवेश विकास नहीं होता है।
• यौगिक 1 में तारांकित कार्बन में सभी विकल्पों में सबसे अधिक धनात्मक आवेश होगा क्योंकि क्लोरीन परमाणु ब्रोमीन परमाणुओं की तुलना में उच्च विद्युतऋणात्मकता वाले होते हैं।

निष्कर्ष:

इस प्रकार, *CH3—CH2 —Cl में सबसे अधिक धनात्मक आवेश होने की संभावना है।