बंध विघटन ऊर्जा (BDE; KJmol^-1) के मान निम्नलिखित दिये गये हैं। आंकड़ों के आधार पर निम्नलिखित साम्यावस्था के लिए सही कथन है

आबंध	BDE (kJ mol-1)	आबंध	BDE (kJ mol-1)
O-H	-460	C-C	-360
C-H	-420	C=O	-760
C-O	-380	C=C	-630

अवधारणा:

कीटो-इनॉल चलावयवता दो संरचनात्मक समावयवों, जिन्हें चलावयवी कहा जाता है, के बीच एक गतिशील साम्य है, जिसमें एक हाइड्रोजन परमाणु का प्रवास और एक अणु में द्विबंधों का पुनर्व्यवस्थापन शामिल होता है। ये चलावयवी सामान्य परिस्थितियों में तेजी से परस्पर परिवर्तित होते हैं, और साम्य कारकों से प्रभावित होता है जैसे कि प्रतिस्थापकों की प्रकृति, विलायक और तापमान।

व्याख्या:

• कीटो-इनॉल चलावयवीकरण

कीटो-इनॉल चलावयवता में, कीटो चलावयवी आमतौर पर इनॉल चलावयवी की तुलना में अधिक स्थायी होता है और अधिक पसंद किया जाता है। इसलिए, A>B

• बंध वियोजन ऊर्जा गणना​

​→ कीटो रूप में उपस्थित बंधों के प्रकार हैं 1 C=O, 2 C-C, 6 C-H

इसलिए, कीटो चलावयवी के लिए कुल BDE है

BDE = 1X(C= O) + 2X(C-C) + 6X(C-H)

BDE = 1X( -760 ) + 2X (-360) + 6X (-420)

BDE = -4000 kJ mol^-1.

→इनॉल रूप में उपस्थित बंधों के प्रकार हैं 1 O-H, 1 C-O, 1 C-C, 1C=C, 5 C-H.

इसलिए, इनॉल चलावयवी के लिए कुल BDE है

BDE = 1X (O-H) + 1X (C-O) + 1X (C-C) + 1X (C=C) + 5X(C-H)

BDE = 1X (-460) + 1X (-380) + 1X(-360) + 1X (-630) + 5X(-420)

BDE = -3930 kJ mol ^-1.

इसलिए, कीटो रूप इनॉल रूप की तुलना में 70 kJ mol^-1 अधिक स्थायी है।

निष्कर्ष:

कीटो चलावयवी एनॉल चलावयवी की तुलना में 70 kJ mol^-1 अधिक स्थायी है।