Amines MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Amines - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

கருத்து :

நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் ( _HNO2 ) சேர்மங்களின் வினை

• நைட்ரஸ் அமிலம் (HNO ₂ ) பொதுவாக கரிம வேதியியலில் அமீன்களின் டயஸோடைசேஷனுக்கும் டயஸோனியம் உப்புகளை உருவாக்குவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• இருப்பினும், அதன் வினைத்திறன் சேர்மத்தில் இருக்கும் செயல்பாட்டுக் குழுவின் வகையைப் பொறுத்தது.

விளக்கம் :

• CH ₃ CONH ₂ (அசிட்டமைடு): அமைடுகள் பொதுவாக நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதில்லை.
• (CH ₃ ) ₃ C-NO ₂ (டெர்ட்-பியூட்டைல் நைட்ரைட்): நைட்ரோ சேர்மங்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதில்லை.
• (CH ₃ CH ₂ ) ₂ NH (டைஎதிலமீன்): இரண்டாம் நிலை அமீன்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து N-நைட்ரோசமீன்களை உருவாக்குகின்றன.
• CH ₃ CH ₂ NH ₂ (எத்திலமைன்): முதன்மை அமீன்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து டயசோனியம் உப்புகளை உருவாக்குகின்றன.
• மேலே இருந்து, டெர்ட்-பியூட்டைல் நைட்ரைட் (விருப்பம் 2) நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிய முடியாது என்பது தெளிவாகிறது.

எனவே, சரியான பதில் விருப்பம் 2 ஆகும்.

கருத்து-:

நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் முதன்மை அமின்களின் எதிர்வினை:

• முதன்மை அலிபாடிக் அமின்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து அல்கைல் டயசோனியம் உப்புகளை உருவாக்குகின்றன.
• அவை சிதைவின் போது நைட்ரஜன் வாயு மற்றும் கார்போகேஷனை உருவாக்குகின்றன.
• 5 டிகிரி மிகக் குறைந்த வெப்பநிலையில் கூட எதிர்வினை நிகழ்கிறது.
• கார்போகேஷன் ஒரு புரோட்டானை இழப்பதன் மூலம் அல்கீன், ஆல்கஹால் மற்றும் அல்கைல் ஹாலைடு ஆகியவற்றின் கலவையை அளிக்கிறது, H₂O உடனான எதிர்வினை மற்றும் ஹாலைடு அயனிகளுடன் எதிர்வினை.

நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் இரண்டாம் நிலை அமின்களின் எதிர்வினை:

• இரண்டாம் நிலை அமின்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் டயசோனியம் உப்புகளை உருவாக்காது, இதனால் நைட்ரஜனின் விடுவிப்பு ஏற்படாது.
• அவை நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து நைட்ரோசோ அமின்கள் எனப்படும் மஞ்சள் எண்ணெய்ப் பொருளை உருவாக்குகின்றன.

நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் மூன்றாம் நிலை அமின்களின் எதிர்வினை:

• மூன்றாம் நிலை அலிபாடிக் அமின்கள் குளிர்ந்த நைட்ரஸ் அமிலத்தில் கரைந்து உப்புகளை உருவாக்குகின்றன, அவை வெப்பமயமாதலின் போது சிதைந்து ஆல்கஹால் மற்றும் நைட்ரோசோ அமின்களை வழங்குகின்றன.
• நைட்ரஜனின் விடுவிப்பு ஏற்படாது.

விளக்கம்:

• CH3NH2 என்பது முதன்மையான அல்கைல் அமீன் மற்றும் HNO2 உடன் வினைபுரிந்து கீழ்கண்ட முறையில் மெத்தனாலைக் கொடுக்கிறது.

• எதிர்வினையானது 00 - 50C மிகக் குறைந்த வெப்பநிலையில் நடைபெறுகிறது.
• இடைநிலை மெத்தில்டியாசோனியம் ஆகும், இது நீராற்பகுப்பின் போது மெத்தனால் அளிக்கிறது.
• நைட்ரஜன் ஒரு பக்க பொருளாகவும் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

எனவே, மெத்தில் அமீன் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து எத்தனால் கொடுக்கிறது.

Additional Information

மூன்றாம் நிலை அமின்கள் HNO2 உடன்  N2  ஐ விடுவிக்காது.

சரியான விடிய நைட்ரஜன்.

Important Points

அமீன்கள்:

• அமீன் என்பது ஒரு தனி இணையையைக் கொண்ட நைட்ரஜன் அணுவுடன் செயல்படும் தொகுதியாகும்.
• அடிப்படையில், அமின்கள் அம்மோனியாவிலிருந்து (NH₃) பெறப்படுகின்றன.
• நைட்ரஜனின் இணைதிறன் 5 ஆகும், அதனால்தான் அது ஒரு தனி இணையுடன் ஒரு மும்மை இணைதிறனை உருவாக்குகிறது.

பயன்கள்:

• அமின்கள் நீர் சுத்திகரிப்பு, மருந்து உற்பத்தி மற்றும் பூச்சிக்கொல்லிகள் மற்றும் பூச்சிக்கொல்லிகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• இவை அமினோ அமிலங்களின் உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• இது வலி நிவாரணி மருந்துகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வகைகள்:

• அமீன்கள் பொதுவாக நான்கு வகைப்படும்:

1. முதல்நிலை அமீன்கள் 
2. இரண்டாம் நிலை அமீன்கள் 
3. மூன்றாம் நிலை அமீன்கள் 
4. வளைய அமீன்கள் 

• ஹலோஜன் அல்கேன்களில் இருந்து அமீன்களைப் பெறலாம்.

கருத்து:

கெல்டாலின் முறை - இது நைட்ரஜனை கரிம மற்றும் கனிம சேர்மங்களாகக் கணக்கிடுவதற்கான ஒரு பகுப்பாய்வு முறையாகும்.

• அதன் டெவலப்பர் ஜான் கெல்டால் பெயரிடப்பட்டது.
• நைட்ரஜன் H ₂ SO ₄ உடன் கரிம சேர்மங்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் பல்வேறு கரிம அல்லது கனிம சேர்மங்களில் மதிப்பிடப்படுகிறது.

ஒட்டுமொத்த செயல்முறை 3 படிகளில் செய்யப்படுகிறது -

1. செரிமானம் -
   • இது முறையின் முதல் படியாகும்.
   • நைட்ரஜன் கொண்ட கலவை கந்தக அமிலத்தின் உதவியுடன் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.
   • இந்த கட்டத்தில் பயன்படுத்தப்படும் வினையூக்கிகள் Cu, Se அல்லது Hg அயனிகளாக இருக்கலாம்.
   • இந்த கட்டத்தில் பொட்டாசியம் சல்பேட்டும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
   • அம்மோனியம் உப்பு சல்பேட் வடிவில் இந்த படிநிலையின் விளைவாக பெறப்படுகிறது.
2. வடித்தல் -
   • கரைசலில் NaOH சேர்ப்பதன் மூலம் அம்மோனியம் உப்பை அம்மோனியாவாக மாற்றுதல் மற்றும் பின்னர் வடித்தல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.
   • வடிகட்டுதலின் விளைவாக அம்மோனியா நீராவிகள் நீர் மற்றும் HCl கரைசலில் சேகரிக்கப்படுகின்றன.
3.  தரம் பிரித்தல்-பின்னர் சேகரிக்கப்பட்ட மாதிரியில் உள்ள நைட்ரஜனின் அளவு ஒரு அடிப்படை கரைசலுக்கு எதிராக டைட்ரேட் செய்வதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

விளக்கம் :

கெல்டால் முறையின் வரம்பு - இந்த முறை அசோ மற்றும் நைட்ரோ சேர்மங்களுக்கும், வளையத்தில் 'N' இருக்கும்போதும் பொருந்தாது. இந்த சேர்மங்களில் இருக்கும் நைட்ரஜனை செரிமான கட்டத்தில் அம்மோனியம் உப்பாக மாற்ற முடியாது. செயல்முறையின் முதல் படியில் எதிர்வினை நிறுத்தப்படும். அதனால் இங்கு சோதனை தோல்வியடைந்தது.

கொடுக்கப்பட்ட கலவைகளில் -

1. இது அசோ பென்சீன் மற்றும் அசோகாம்பவுண்டுகளில் உள்ள 'N' கெல்டால் சோதனை மூலம் மதிப்பிட முடியாது.
2. இது நைட்ரோபென்சீன் . நமக்குத் தெரிந்தபடி, நைட்ரோ கலவைகளில் 'N' ஐக் கண்டறிய முடியாது.
3. கொடுக்கப்பட்ட அமைப்பு பைரிடின் ஆகும். அம்மோனியம் உப்பாக மாற்ற முடியாத வளையத்திற்குள் 'N' உள்ளது மற்றும் பைரிடினிலும் சோதனை தோல்வியடைந்தது .
4. இது அனிலைன் மற்றும் இந்த சேர்மத்தில் உள்ள 'N' என்பது Kjeldahl இன் முறையால் மதிப்பிடப்படலாம், ஏனெனில் கொடுக்கப்பட்ட கலவை அசோ/நைட்ரோ அல்லது 'N' வளையத்திற்குள் இல்லை..எனவே, அனிலின் மட்டுமே கெல்டால்-இன் சோதனையை கொடுக்கும்.

எனவே, சரியான பதில் விருப்பம் 4 ஆகும்..

விளக்கம்:

மின்னணு மிகுபொருள் (நியூக்ளியோபில்)-

• ஒரு நியூக்ளியோபைல் என்பது இணையற்ற அல்லது தனியான எலக்ட்ரான் ஜோடி அணுவைக் கொண்ட ஒரு மறுஉருவாக்கமாகும். நியூக்ளியோபைல் எலக்ட்ரான்களில் நிறைவு பெற்றிருப்பதால், அது குறைபாடுள்ள எலக்ட்ரான் இருப்பிடங்களைத் தேடுகிறது, அதாவது நியூக்ளியஸ் என்றால் அணுக்கருவை நேசிக்கிறது.

மின்னணு கவரி (எலக்ட்ரோஃபைல்)-

• நேர்மறையாக ஏற்றப்பட்ட அல்லது நடுநிலையான இனங்கள் எலக்ட்ரான்களில் குறைபாடுள்ள எலக்ட்ரோஃபைல்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன மற்றும் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை அவை ஏற்றுக்கொள்ளலாம். இவை எலக்ட்ரான்களை (பிலிக்) விரும்பும் இனங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.

அசோ பிணைப்பு எதிர்வினை-

• அசோ பிணைப்பு என்பது ஒரு டயசோனியம் சேர்மத்திற்கும் மற்றொரு நறுமண சேர்மத்திற்கும் இடையே நடைபெறும் ஒரு கரிம எதிர்வினை ஆகும், இது ஒரு அசோ கலவையை உருவாக்குகிறது.
• இந்த எலக்ட்ரோஃபிலிக் நறுமண மாற்று எதிர்வினையில், அரில்டியாசோனியம் கேஷன் எலக்ட்ரோஃபைல் மற்றும் செயல்படுத்தப்பட்ட அரீன் ஒரு நியூக்ளியோபில் ஆகும்.
• பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், கீழே உள்ள எடுத்துக்காட்டுகள் உட்பட, டயசோனியம் கலவையும் நறுமணமானது.

கொடுக்கப்பட்ட தரவு மற்றும் பகுப்பாய்வு-

• டயசோனியம் கேஷன் ஒரு பலவீனமான மின்னணு கவரி (எலக்ட்ரோஃபைல்) ஆகும்.
• எனவே இது −OH, -NH₂ மற்றும் OCH₃ போன்ற எலக்ட்ரான் நன்கொடை குழுக்களைக் கொண்ட எலக்ட்ரான் நிறைந்த சேர்மங்களுடன் வினைபுரிகிறது மற்றும் −NO₂ போன்ற எலக்ட்ரான் திரும்பப் பெறும் குழுக்களைக் கொண்ட சேர்மங்களுடன் அல்ல.
• எனவே பென்சீன் டயசோனியம் குளோரைடுடன் அசோ இணைப்பு எதிர்வினை நைட்ரோபென்சீனால் காட்டப்படாது.

சரியான விடிய நைட்ரஜன்.

Important Points

அமீன்கள்:

• அமீன் என்பது ஒரு தனி இணையையைக் கொண்ட நைட்ரஜன் அணுவுடன் செயல்படும் தொகுதியாகும்.
• அடிப்படையில், அமின்கள் அம்மோனியாவிலிருந்து (NH₃) பெறப்படுகின்றன.
• நைட்ரஜனின் இணைதிறன் 5 ஆகும், அதனால்தான் அது ஒரு தனி இணையுடன் ஒரு மும்மை இணைதிறனை உருவாக்குகிறது.

பயன்கள்:

• அமின்கள் நீர் சுத்திகரிப்பு, மருந்து உற்பத்தி மற்றும் பூச்சிக்கொல்லிகள் மற்றும் பூச்சிக்கொல்லிகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• இவை அமினோ அமிலங்களின் உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• இது வலி நிவாரணி மருந்துகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வகைகள்:

• அமீன்கள் பொதுவாக நான்கு வகைப்படும்:

1. முதல்நிலை அமீன்கள் 
2. இரண்டாம் நிலை அமீன்கள் 
3. மூன்றாம் நிலை அமீன்கள் 
4. வளைய அமீன்கள் 

• ஹலோஜன் அல்கேன்களில் இருந்து அமீன்களைப் பெறலாம்.

கருத்து-:

நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் முதன்மை அமின்களின் எதிர்வினை:

• முதன்மை அலிபாடிக் அமின்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து அல்கைல் டயசோனியம் உப்புகளை உருவாக்குகின்றன.
• அவை சிதைவின் போது நைட்ரஜன் வாயு மற்றும் கார்போகேஷனை உருவாக்குகின்றன.
• 5 டிகிரி மிகக் குறைந்த வெப்பநிலையில் கூட எதிர்வினை நிகழ்கிறது.
• கார்போகேஷன் ஒரு புரோட்டானை இழப்பதன் மூலம் அல்கீன், ஆல்கஹால் மற்றும் அல்கைல் ஹாலைடு ஆகியவற்றின் கலவையை அளிக்கிறது, H₂O உடனான எதிர்வினை மற்றும் ஹாலைடு அயனிகளுடன் எதிர்வினை.

நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் இரண்டாம் நிலை அமின்களின் எதிர்வினை:

• இரண்டாம் நிலை அமின்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் டயசோனியம் உப்புகளை உருவாக்காது, இதனால் நைட்ரஜனின் விடுவிப்பு ஏற்படாது.
• அவை நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து நைட்ரோசோ அமின்கள் எனப்படும் மஞ்சள் எண்ணெய்ப் பொருளை உருவாக்குகின்றன.

நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் மூன்றாம் நிலை அமின்களின் எதிர்வினை:

• மூன்றாம் நிலை அலிபாடிக் அமின்கள் குளிர்ந்த நைட்ரஸ் அமிலத்தில் கரைந்து உப்புகளை உருவாக்குகின்றன, அவை வெப்பமயமாதலின் போது சிதைந்து ஆல்கஹால் மற்றும் நைட்ரோசோ அமின்களை வழங்குகின்றன.
• நைட்ரஜனின் விடுவிப்பு ஏற்படாது.

விளக்கம்:

• CH3NH2 என்பது முதன்மையான அல்கைல் அமீன் மற்றும் HNO2 உடன் வினைபுரிந்து கீழ்கண்ட முறையில் மெத்தனாலைக் கொடுக்கிறது.

• எதிர்வினையானது 00 - 50C மிகக் குறைந்த வெப்பநிலையில் நடைபெறுகிறது.
• இடைநிலை மெத்தில்டியாசோனியம் ஆகும், இது நீராற்பகுப்பின் போது மெத்தனால் அளிக்கிறது.
• நைட்ரஜன் ஒரு பக்க பொருளாகவும் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

எனவே, மெத்தில் அமீன் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து எத்தனால் கொடுக்கிறது.

Additional Information

மூன்றாம் நிலை அமின்கள் HNO2 உடன்  N2  ஐ விடுவிக்காது.

கருத்து:

கெல்டாலின் முறை - இது நைட்ரஜனை கரிம மற்றும் கனிம சேர்மங்களாகக் கணக்கிடுவதற்கான ஒரு பகுப்பாய்வு முறையாகும்.

• அதன் டெவலப்பர் ஜான் கெல்டால் பெயரிடப்பட்டது.
• நைட்ரஜன் H ₂ SO ₄ உடன் கரிம சேர்மங்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் பல்வேறு கரிம அல்லது கனிம சேர்மங்களில் மதிப்பிடப்படுகிறது.

ஒட்டுமொத்த செயல்முறை 3 படிகளில் செய்யப்படுகிறது -

1. செரிமானம் -
   • இது முறையின் முதல் படியாகும்.
   • நைட்ரஜன் கொண்ட கலவை கந்தக அமிலத்தின் உதவியுடன் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.
   • இந்த கட்டத்தில் பயன்படுத்தப்படும் வினையூக்கிகள் Cu, Se அல்லது Hg அயனிகளாக இருக்கலாம்.
   • இந்த கட்டத்தில் பொட்டாசியம் சல்பேட்டும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
   • அம்மோனியம் உப்பு சல்பேட் வடிவில் இந்த படிநிலையின் விளைவாக பெறப்படுகிறது.
2. வடித்தல் -
   • கரைசலில் NaOH சேர்ப்பதன் மூலம் அம்மோனியம் உப்பை அம்மோனியாவாக மாற்றுதல் மற்றும் பின்னர் வடித்தல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.
   • வடிகட்டுதலின் விளைவாக அம்மோனியா நீராவிகள் நீர் மற்றும் HCl கரைசலில் சேகரிக்கப்படுகின்றன.
3.  தரம் பிரித்தல்-பின்னர் சேகரிக்கப்பட்ட மாதிரியில் உள்ள நைட்ரஜனின் அளவு ஒரு அடிப்படை கரைசலுக்கு எதிராக டைட்ரேட் செய்வதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

விளக்கம் :

கெல்டால் முறையின் வரம்பு - இந்த முறை அசோ மற்றும் நைட்ரோ சேர்மங்களுக்கும், வளையத்தில் 'N' இருக்கும்போதும் பொருந்தாது. இந்த சேர்மங்களில் இருக்கும் நைட்ரஜனை செரிமான கட்டத்தில் அம்மோனியம் உப்பாக மாற்ற முடியாது. செயல்முறையின் முதல் படியில் எதிர்வினை நிறுத்தப்படும். அதனால் இங்கு சோதனை தோல்வியடைந்தது.

கொடுக்கப்பட்ட கலவைகளில் -

1. இது அசோ பென்சீன் மற்றும் அசோகாம்பவுண்டுகளில் உள்ள 'N' கெல்டால் சோதனை மூலம் மதிப்பிட முடியாது.
2. இது நைட்ரோபென்சீன் . நமக்குத் தெரிந்தபடி, நைட்ரோ கலவைகளில் 'N' ஐக் கண்டறிய முடியாது.
3. கொடுக்கப்பட்ட அமைப்பு பைரிடின் ஆகும். அம்மோனியம் உப்பாக மாற்ற முடியாத வளையத்திற்குள் 'N' உள்ளது மற்றும் பைரிடினிலும் சோதனை தோல்வியடைந்தது .
4. இது அனிலைன் மற்றும் இந்த சேர்மத்தில் உள்ள 'N' என்பது Kjeldahl இன் முறையால் மதிப்பிடப்படலாம், ஏனெனில் கொடுக்கப்பட்ட கலவை அசோ/நைட்ரோ அல்லது 'N' வளையத்திற்குள் இல்லை..எனவே, அனிலின் மட்டுமே கெல்டால்-இன் சோதனையை கொடுக்கும்.

எனவே, சரியான பதில் விருப்பம் 4 ஆகும்..

கருத்து :

நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் ( _HNO2 ) சேர்மங்களின் வினை

• நைட்ரஸ் அமிலம் (HNO ₂ ) பொதுவாக கரிம வேதியியலில் அமீன்களின் டயஸோடைசேஷனுக்கும் டயஸோனியம் உப்புகளை உருவாக்குவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• இருப்பினும், அதன் வினைத்திறன் சேர்மத்தில் இருக்கும் செயல்பாட்டுக் குழுவின் வகையைப் பொறுத்தது.

விளக்கம் :

• CH ₃ CONH ₂ (அசிட்டமைடு): அமைடுகள் பொதுவாக நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதில்லை.
• (CH ₃ ) ₃ C-NO ₂ (டெர்ட்-பியூட்டைல் நைட்ரைட்): நைட்ரோ சேர்மங்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதில்லை.
• (CH ₃ CH ₂ ) ₂ NH (டைஎதிலமீன்): இரண்டாம் நிலை அமீன்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து N-நைட்ரோசமீன்களை உருவாக்குகின்றன.
• CH ₃ CH ₂ NH ₂ (எத்திலமைன்): முதன்மை அமீன்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து டயசோனியம் உப்புகளை உருவாக்குகின்றன.
• மேலே இருந்து, டெர்ட்-பியூட்டைல் நைட்ரைட் (விருப்பம் 2) நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிய முடியாது என்பது தெளிவாகிறது.

எனவே, சரியான பதில் விருப்பம் 2 ஆகும்.

சரியான விடிய நைட்ரஜன்.

Important Points

அமீன்கள்:

• அமீன் என்பது ஒரு தனி இணையையைக் கொண்ட நைட்ரஜன் அணுவுடன் செயல்படும் தொகுதியாகும்.
• அடிப்படையில், அமின்கள் அம்மோனியாவிலிருந்து (NH₃) பெறப்படுகின்றன.
• நைட்ரஜனின் இணைதிறன் 5 ஆகும், அதனால்தான் அது ஒரு தனி இணையுடன் ஒரு மும்மை இணைதிறனை உருவாக்குகிறது.

பயன்கள்:

• அமின்கள் நீர் சுத்திகரிப்பு, மருந்து உற்பத்தி மற்றும் பூச்சிக்கொல்லிகள் மற்றும் பூச்சிக்கொல்லிகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• இவை அமினோ அமிலங்களின் உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• இது வலி நிவாரணி மருந்துகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வகைகள்:

• அமீன்கள் பொதுவாக நான்கு வகைப்படும்:

1. முதல்நிலை அமீன்கள் 
2. இரண்டாம் நிலை அமீன்கள் 
3. மூன்றாம் நிலை அமீன்கள் 
4. வளைய அமீன்கள் 

• ஹலோஜன் அல்கேன்களில் இருந்து அமீன்களைப் பெறலாம்.

கருத்து-:

நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் முதன்மை அமின்களின் எதிர்வினை:

• முதன்மை அலிபாடிக் அமின்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து அல்கைல் டயசோனியம் உப்புகளை உருவாக்குகின்றன.
• அவை சிதைவின் போது நைட்ரஜன் வாயு மற்றும் கார்போகேஷனை உருவாக்குகின்றன.
• 5 டிகிரி மிகக் குறைந்த வெப்பநிலையில் கூட எதிர்வினை நிகழ்கிறது.
• கார்போகேஷன் ஒரு புரோட்டானை இழப்பதன் மூலம் அல்கீன், ஆல்கஹால் மற்றும் அல்கைல் ஹாலைடு ஆகியவற்றின் கலவையை அளிக்கிறது, H₂O உடனான எதிர்வினை மற்றும் ஹாலைடு அயனிகளுடன் எதிர்வினை.

நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் இரண்டாம் நிலை அமின்களின் எதிர்வினை:

• இரண்டாம் நிலை அமின்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் டயசோனியம் உப்புகளை உருவாக்காது, இதனால் நைட்ரஜனின் விடுவிப்பு ஏற்படாது.
• அவை நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து நைட்ரோசோ அமின்கள் எனப்படும் மஞ்சள் எண்ணெய்ப் பொருளை உருவாக்குகின்றன.

நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் மூன்றாம் நிலை அமின்களின் எதிர்வினை:

• மூன்றாம் நிலை அலிபாடிக் அமின்கள் குளிர்ந்த நைட்ரஸ் அமிலத்தில் கரைந்து உப்புகளை உருவாக்குகின்றன, அவை வெப்பமயமாதலின் போது சிதைந்து ஆல்கஹால் மற்றும் நைட்ரோசோ அமின்களை வழங்குகின்றன.
• நைட்ரஜனின் விடுவிப்பு ஏற்படாது.

விளக்கம்:

• CH3NH2 என்பது முதன்மையான அல்கைல் அமீன் மற்றும் HNO2 உடன் வினைபுரிந்து கீழ்கண்ட முறையில் மெத்தனாலைக் கொடுக்கிறது.

• எதிர்வினையானது 00 - 50C மிகக் குறைந்த வெப்பநிலையில் நடைபெறுகிறது.
• இடைநிலை மெத்தில்டியாசோனியம் ஆகும், இது நீராற்பகுப்பின் போது மெத்தனால் அளிக்கிறது.
• நைட்ரஜன் ஒரு பக்க பொருளாகவும் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

எனவே, மெத்தில் அமீன் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து எத்தனால் கொடுக்கிறது.

Additional Information

மூன்றாம் நிலை அமின்கள் HNO2 உடன்  N2  ஐ விடுவிக்காது.

கருத்து -:

நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் முதனிலை அமீன்களின் வினை:

• முதனிலை அலிபாடிக் அமீன்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து அல்கைல் டையசோனியம் உப்புகளை உருவாக்குகின்றன.
• அவை சிதைவின் போது நைட்ரஜன் வாயு மற்றும் ஒரு கார்போகேட்டயானை (எதிர்மின்னயனி) அளிக்கிறது.
• 5 டிகிரி மிகக் குறைந்த வெப்பநிலையில் கூட வினை நிகழ்கிறது.
• கார்போகேட்டயான் ஒரு புரோட்டானை இழப்பதன் மூலம் அல்கீன், ஆல்கஹால் மற்றும் அல்கைல் ஹைலைடு ஆகியவற்றின் கலவையை அளிக்கிறது, முறையே H2O மற்றும் ஹாலைடு நேர்மின்னயனிகளுடன் வினைபுரிகிறது.

நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் இரண்டாம் நிலை அமீன்களின் வினை:

• இரண்டாம் நிலை அமீன்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் டையசோனியம் உப்புகளை உருவாக்காது, இதனால் நைட்ரஜன் வெளியேற்றம் ஏற்படாது.
• அவை நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து நைட்ரசோ அமீன்கள் எனப்படும் மஞ்சள் எண்ணெய்ப் பொருளை உருவாக்குகின்றன.

நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் மூன்றாம் நிலை அமீன்களின் வினை:

• மூன்றாம் நிலை அலிபாடிக் அமீன்கள் குளிர்ந்த நைட்ரஸ் அமிலத்தில் கரைந்து உப்புகளை உருவாக்குகின்றன, அவை வெப்பமயமாதலின் போது சிதைந்து ஆல்கஹால் மற்றும் நைட்ரசோ அமீன்களை வழங்குகின்றன.
• நைட்ரஜன் வெளியேற்றம் ஏற்படாது.

விளக்கம் :

→CH3NH2 முதனிலை அல்கைல் அமீன் மற்றும் மெத்தனால் கொடுக்க HNO2 உடன் பின்வரும் முறையில்.வினைக்கு உட்படுகிறது.   

• வினை 00 - 50C மிகக் குறைந்த வெப்பநிலையில் நடைபெறுகிறது.
• இடைநிலை மெத்தில் டையசோனியம் ஆகும், இது நீராற்பகுப்பின் போது மெத்தனாலை அளிக்கிறது.
• நைட்ரஜன் ஒரு பக்க பொருளாகவும் உருவாக்கப்படுகிறது.

எனவே, மெத்தில் அமீன் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து எத்தனாலைக் கொடுக்கிறது.

Additional Information 

மூன்றாம் நிலை அமீன்கள் HNO₂ உடன் N2 ஐ வெளியேற்றாது.

விளக்கம்:

மின்னணு மிகுபொருள் (நியூக்ளியோபில்)-

• ஒரு நியூக்ளியோபைல் என்பது இணையற்ற அல்லது தனியான எலக்ட்ரான் ஜோடி அணுவைக் கொண்ட ஒரு மறுஉருவாக்கமாகும். நியூக்ளியோபைல் எலக்ட்ரான்களில் நிறைவு பெற்றிருப்பதால், அது குறைபாடுள்ள எலக்ட்ரான் இருப்பிடங்களைத் தேடுகிறது, அதாவது நியூக்ளியஸ் என்றால் அணுக்கருவை நேசிக்கிறது.

மின்னணு கவரி (எலக்ட்ரோஃபைல்)-

• நேர்மறையாக ஏற்றப்பட்ட அல்லது நடுநிலையான இனங்கள் எலக்ட்ரான்களில் குறைபாடுள்ள எலக்ட்ரோஃபைல்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன மற்றும் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை அவை ஏற்றுக்கொள்ளலாம். இவை எலக்ட்ரான்களை (பிலிக்) விரும்பும் இனங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.

அசோ பிணைப்பு எதிர்வினை-

• அசோ பிணைப்பு என்பது ஒரு டயசோனியம் சேர்மத்திற்கும் மற்றொரு நறுமண சேர்மத்திற்கும் இடையே நடைபெறும் ஒரு கரிம எதிர்வினை ஆகும், இது ஒரு அசோ கலவையை உருவாக்குகிறது.
• இந்த எலக்ட்ரோஃபிலிக் நறுமண மாற்று எதிர்வினையில், அரில்டியாசோனியம் கேஷன் எலக்ட்ரோஃபைல் மற்றும் செயல்படுத்தப்பட்ட அரீன் ஒரு நியூக்ளியோபில் ஆகும்.
• பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், கீழே உள்ள எடுத்துக்காட்டுகள் உட்பட, டயசோனியம் கலவையும் நறுமணமானது.

கொடுக்கப்பட்ட தரவு மற்றும் பகுப்பாய்வு-

• டயசோனியம் கேஷன் ஒரு பலவீனமான மின்னணு கவரி (எலக்ட்ரோஃபைல்) ஆகும்.
• எனவே இது −OH, -NH₂ மற்றும் OCH₃ போன்ற எலக்ட்ரான் நன்கொடை குழுக்களைக் கொண்ட எலக்ட்ரான் நிறைந்த சேர்மங்களுடன் வினைபுரிகிறது மற்றும் −NO₂ போன்ற எலக்ட்ரான் திரும்பப் பெறும் குழுக்களைக் கொண்ட சேர்மங்களுடன் அல்ல.
• எனவே பென்சீன் டயசோனியம் குளோரைடுடன் அசோ இணைப்பு எதிர்வினை நைட்ரோபென்சீனால் காட்டப்படாது.

விளக்கம்:

அமீன் மற்றும் அமைடில் கார வலிமையின் வரிசை:
→ அலிபாடிக் அமீன் > நறுமண அமீன் > அமைடு

கொடுக்கப்பட்டது,

→ NO₂ குழுவானது அதன் எலக்ட்ரான் திரும்பப் பெறும் அதிர்வு விளைவைச் செலுத்தும், இதனால் காரவலிமையைக் குறைக்கும்.
→ இவ்வாறு கொடுக்கப்பட்ட சேர்மத்தில் காரத்தன்மையின் வரிசை:

→ 4

கருத்து:

கெல்டாலின் முறை - இது நைட்ரஜனை கரிம மற்றும் கனிம சேர்மங்களாகக் கணக்கிடுவதற்கான ஒரு பகுப்பாய்வு முறையாகும்.

• அதன் டெவலப்பர் ஜான் கெல்டால் பெயரிடப்பட்டது.
• நைட்ரஜன் H ₂ SO ₄ உடன் கரிம சேர்மங்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் பல்வேறு கரிம அல்லது கனிம சேர்மங்களில் மதிப்பிடப்படுகிறது.

ஒட்டுமொத்த செயல்முறை 3 படிகளில் செய்யப்படுகிறது -

1. செரிமானம் -
   • இது முறையின் முதல் படியாகும்.
   • நைட்ரஜன் கொண்ட கலவை கந்தக அமிலத்தின் உதவியுடன் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.
   • இந்த கட்டத்தில் பயன்படுத்தப்படும் வினையூக்கிகள் Cu, Se அல்லது Hg அயனிகளாக இருக்கலாம்.
   • இந்த கட்டத்தில் பொட்டாசியம் சல்பேட்டும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
   • அம்மோனியம் உப்பு சல்பேட் வடிவில் இந்த படிநிலையின் விளைவாக பெறப்படுகிறது.
2. வடித்தல் -
   • கரைசலில் NaOH சேர்ப்பதன் மூலம் அம்மோனியம் உப்பை அம்மோனியாவாக மாற்றுதல் மற்றும் பின்னர் வடித்தல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.
   • வடிகட்டுதலின் விளைவாக அம்மோனியா நீராவிகள் நீர் மற்றும் HCl கரைசலில் சேகரிக்கப்படுகின்றன.
3.  தரம் பிரித்தல்-பின்னர் சேகரிக்கப்பட்ட மாதிரியில் உள்ள நைட்ரஜனின் அளவு ஒரு அடிப்படை கரைசலுக்கு எதிராக டைட்ரேட் செய்வதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

விளக்கம் :

கெல்டால் முறையின் வரம்பு - இந்த முறை அசோ மற்றும் நைட்ரோ சேர்மங்களுக்கும், வளையத்தில் 'N' இருக்கும்போதும் பொருந்தாது. இந்த சேர்மங்களில் இருக்கும் நைட்ரஜனை செரிமான கட்டத்தில் அம்மோனியம் உப்பாக மாற்ற முடியாது. செயல்முறையின் முதல் படியில் எதிர்வினை நிறுத்தப்படும். அதனால் இங்கு சோதனை தோல்வியடைந்தது.

கொடுக்கப்பட்ட கலவைகளில் -

1. இது அசோ பென்சீன் மற்றும் அசோகாம்பவுண்டுகளில் உள்ள 'N' கெல்டால் சோதனை மூலம் மதிப்பிட முடியாது.
2. இது நைட்ரோபென்சீன் . நமக்குத் தெரிந்தபடி, நைட்ரோ கலவைகளில் 'N' ஐக் கண்டறிய முடியாது.
3. கொடுக்கப்பட்ட அமைப்பு பைரிடின் ஆகும். அம்மோனியம் உப்பாக மாற்ற முடியாத வளையத்திற்குள் 'N' உள்ளது மற்றும் பைரிடினிலும் சோதனை தோல்வியடைந்தது .
4. இது அனிலைன் மற்றும் இந்த சேர்மத்தில் உள்ள 'N' என்பது Kjeldahl இன் முறையால் மதிப்பிடப்படலாம், ஏனெனில் கொடுக்கப்பட்ட கலவை அசோ/நைட்ரோ அல்லது 'N' வளையத்திற்குள் இல்லை..எனவே, அனிலின் மட்டுமே கெல்டால்-இன் சோதனையை கொடுக்கும்.

எனவே, சரியான பதில் விருப்பம் 4 ஆகும்..