Heterocyclic Compounds MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Heterocyclic Compounds - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

ধারণা:-

অ্যাসিড এবং ক্ষারের লুইস ধারণা:

• যে সকল প্রজাতি ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে তাকে লুইস অ্যাসিড বলে।
• লুইস অ্যাসিড সাধারণত ধনাত্মক চার্জযুক্ত হয়।
• লুইস অ্যাসিডের খালি কক্ষপথ থাকে।
• এই কক্ষপথে দাতা পরমাণু থেকে ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করা হয়।
• যে সকল প্রজাতি ইলেকট্রন জোড়া দান করতে পারে তাকে লুইস ক্ষার বলে।

• এটি একটি যৌগের ক্ষমতা দান করার ইলেকট্রন জোড়া।

ব্রোন্সটেড লোরির অ্যাসিড এবং ক্ষারের তত্ত্ব:

এই তত্ত্ব অনুসারে,

• একটি ক্ষার হল এমন একটি পদার্থ যা একটি বিক্রিয়ায় অন্য যৌগ থেকে প্রোটন গ্রহণ করতে সক্ষম।
• এভাবে গঠিত নতুন প্রোটনেটেড যৌগ কে এর সংযুক্ত অ্যাসিড বলা হয়।
• একটি অ্যাসিড হল এমন একটি পদার্থ যা দ্রবণে বা অন্যান্য যৌগে প্রোটন দান করতে সক্ষম।

• অণু, যেখানে ইলেকট্রন জোড়া অনুরণন দ্বারা স্থানান্তরিত হয়, কম ক্ষারকীয় হবে।

ব্যাখ্যা:-

• ক্ষারকতা ইলেকট্রনের একক জোড়া দানের সহজতার সাথে সমানুপাতিক

• ক্ষারকতা সরাসরি ইলেকট্রনের একক জোড়া দানের সহজতার সাথে সমানুপাতিক

ক্ষারকতা

• ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল একটি রাসায়নিক ধর্ম যা একটি পরমাণুর একটি ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়া বা ইলেকট্রন ঘনত্ব নিজের দিকে আকর্ষণ করার প্রবণতাকে বর্ণনা করে।
• একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এর পারমাণবিক সংখ্যা এবং এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস থেকে কত দূরত্বে অবস্থান করে তার উপর নির্ভর করে।
• যত উচ্চতর সংশ্লিষ্ট ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সংখ্যা থাকে, তত বেশি একটি পরমাণু বা একটি প্রতিস্থাপন গ্রুপ নিজের দিকে ইলেকট্রন আকর্ষণ করে।

I.​

• উপরের যৌগের জন্য, N পরমাণুর একক ইলেকট্রন জোড়া রিংয়ের সুগন্ধিততার সাথে জড়িত। তাই, N পরমাণুর একক ইলেকট্রন জোড়া রিংয়ের অন্যান্য পাই ইলেকট্রনের সাথে স্থানান্তরিত হয়
• তাই, N পরমাণুর একক ইলেকট্রন জোড়া দানের জন্য উপলব্ধ নয়, এবং যৌগ I কম ক্ষারকীয়।

II.

• একইভাবে উপরের যৌগের জন্য, N পরমাণুর একক ইলেকট্রন জোড়া রিংয়ের সুগন্ধিততার সাথে জড়িত এবং তাই, যৌগ II কম ক্ষারকীয়।
• যৌগে II, N পরমাণুর একক ইলেকট্রন জোড়া যৌগ I এর তুলনায় দুটি সুগন্ধিত রিংয়ের সাথে স্থানান্তরিত হয়, যেখানে এটি কেবলমাত্র একটি রিংয়ের সাথে স্থানান্তরিত হয়।
• অতএব, যৌগ II সবচেয়ে কম ক্ষারকীয়।

III এবং IV।

• যৌগ III এবং IV উভয়ই যৌগ I এবং II এর চেয়ে বেশি ক্ষারকীয় হবে, কারণ যৌগ III এবং IV তে N পরমাণুর একক ইলেকট্রন জোড়া সুগন্ধিততার সাথে জড়িত নয়।
• যৌগ III এবং IV এর মধ্যে, যৌগ IV যৌগ III এর তুলনায় বেশি ক্ষারকীয় কারণ যৌগ IV তে N পরমাণুর একক ইলেকট্রন জোড়া একটি sp3 সংকরায়িত কক্ষপথে অবস্থিত থাকে, যখন যৌগ III তে N পরমাণুর একক ইলেকট্রন জোড়া একটি sp2 সংকরায়িত কক্ষপথে অবস্থিত থাকে।
• যেহেতু একটি sp2 সংকরায়িত কক্ষপথ একটি sp3 সংকরায়িত কক্ষপথ এর চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ, তাই যৌগ IV এর জন্য একক ইলেকট্রন জোড়া দানের সহজতর।
• তাই, যৌগ IV চারটি অ্যামিনের মধ্যে সবচেয়ে ক্ষারকীয় হবে।
• অতএব, ক্ষারকতার সঠিক ক্রম হবে

​IV>III>I>II

উপসংহার:-

• অতএব, বিকল্প 3 সঠিক উত্তর।

Additional Information

ইন্ডোল পাইরোলের চেয়ে বেশি ক্ষারকীয় কারণ N-প্রোটনেটেড ইন্ডোলিয়াম ক্যাটায়নে বেঞ্জিনের সুগন্ধিততা বজায় থাকে, যখন ইন্ডোল এবং পাইরোলের প্রোটোনেশনের পর পাইরোলিয়াম আয়নের সুগন্ধিততা নষ্ট হয়। পাইরিডিন এবং পাইপেরিডিনের মধ্যে; পাইপেরিডিন বেশি ক্ষারকীয় (sp³ সংকরায়িত পরমাণুর স্থানীয় একক জোড়া sp² সংকরায়িত পরমাণুর স্থানীয় একক জোড়ার চেয়ে বেশি ক্ষারকীয়)। ক্ষারকতার ক্রম:-

ধারণা:-

অ্যাসিড এবং ক্ষারের লুইস ধারণা:

• যে সকল প্রজাতি ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে তাকে লুইস অ্যাসিড বলে।
• লুইস অ্যাসিড সাধারণত ধনাত্মক চার্জযুক্ত হয়।
• লুইস অ্যাসিডের খালি কক্ষপথ থাকে।
• এই কক্ষপথে দাতা পরমাণু থেকে ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করা হয়।
• যে সকল প্রজাতি ইলেকট্রন জোড়া দান করতে পারে তাকে লুইস ক্ষার বলে।

• এটি একটি যৌগের ক্ষমতা দান করার ইলেকট্রন জোড়া।

ব্রোন্সটেড লোরির অ্যাসিড এবং ক্ষারের তত্ত্ব:

এই তত্ত্ব অনুসারে,

• একটি ক্ষার হল এমন একটি পদার্থ যা একটি বিক্রিয়ায় অন্য যৌগ থেকে প্রোটন গ্রহণ করতে সক্ষম।
• এভাবে গঠিত নতুন প্রোটনেটেড যৌগ কে এর সংযুক্ত অ্যাসিড বলা হয়।
• একটি অ্যাসিড হল এমন একটি পদার্থ যা দ্রবণে বা অন্যান্য যৌগে প্রোটন দান করতে সক্ষম।

• অণু, যেখানে ইলেকট্রন জোড়া অনুরণন দ্বারা স্থানান্তরিত হয়, কম ক্ষারকীয় হবে।

ব্যাখ্যা:-

• ক্ষারকতা ইলেকট্রনের একক জোড়া দানের সহজতার সাথে সমানুপাতিক

• ক্ষারকতা সরাসরি ইলেকট্রনের একক জোড়া দানের সহজতার সাথে সমানুপাতিক

ক্ষারকতা

• ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল একটি রাসায়নিক ধর্ম যা একটি পরমাণুর একটি ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়া বা ইলেকট্রন ঘনত্ব নিজের দিকে আকর্ষণ করার প্রবণতাকে বর্ণনা করে।
• একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এর পারমাণবিক সংখ্যা এবং এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস থেকে কত দূরত্বে অবস্থান করে তার উপর নির্ভর করে।
• যত উচ্চতর সংশ্লিষ্ট ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সংখ্যা থাকে, তত বেশি একটি পরমাণু বা একটি প্রতিস্থাপন গ্রুপ নিজের দিকে ইলেকট্রন আকর্ষণ করে।

I.​

• উপরের যৌগের জন্য, N পরমাণুর একক ইলেকট্রন জোড়া রিংয়ের সুগন্ধিততার সাথে জড়িত। তাই, N পরমাণুর একক ইলেকট্রন জোড়া রিংয়ের অন্যান্য পাই ইলেকট্রনের সাথে স্থানান্তরিত হয়
• তাই, N পরমাণুর একক ইলেকট্রন জোড়া দানের জন্য উপলব্ধ নয়, এবং যৌগ I কম ক্ষারকীয়।

II.

• একইভাবে উপরের যৌগের জন্য, N পরমাণুর একক ইলেকট্রন জোড়া রিংয়ের সুগন্ধিততার সাথে জড়িত এবং তাই, যৌগ II কম ক্ষারকীয়।
• যৌগে II, N পরমাণুর একক ইলেকট্রন জোড়া যৌগ I এর তুলনায় দুটি সুগন্ধিত রিংয়ের সাথে স্থানান্তরিত হয়, যেখানে এটি কেবলমাত্র একটি রিংয়ের সাথে স্থানান্তরিত হয়।
• অতএব, যৌগ II সবচেয়ে কম ক্ষারকীয়।

III এবং IV।

• যৌগ III এবং IV উভয়ই যৌগ I এবং II এর চেয়ে বেশি ক্ষারকীয় হবে, কারণ যৌগ III এবং IV তে N পরমাণুর একক ইলেকট্রন জোড়া সুগন্ধিততার সাথে জড়িত নয়।
• যৌগ III এবং IV এর মধ্যে, যৌগ IV যৌগ III এর তুলনায় বেশি ক্ষারকীয় কারণ যৌগ IV তে N পরমাণুর একক ইলেকট্রন জোড়া একটি sp3 সংকরায়িত কক্ষপথে অবস্থিত থাকে, যখন যৌগ III তে N পরমাণুর একক ইলেকট্রন জোড়া একটি sp2 সংকরায়িত কক্ষপথে অবস্থিত থাকে।
• যেহেতু একটি sp2 সংকরায়িত কক্ষপথ একটি sp3 সংকরায়িত কক্ষপথ এর চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ, তাই যৌগ IV এর জন্য একক ইলেকট্রন জোড়া দানের সহজতর।
• তাই, যৌগ IV চারটি অ্যামিনের মধ্যে সবচেয়ে ক্ষারকীয় হবে।
• অতএব, ক্ষারকতার সঠিক ক্রম হবে

​IV>III>I>II

উপসংহার:-

• অতএব, বিকল্প 3 সঠিক উত্তর।

Additional Information

ইন্ডোল পাইরোলের চেয়ে বেশি ক্ষারকীয় কারণ N-প্রোটনেটেড ইন্ডোলিয়াম ক্যাটায়নে বেঞ্জিনের সুগন্ধিততা বজায় থাকে, যখন ইন্ডোল এবং পাইরোলের প্রোটোনেশনের পর পাইরোলিয়াম আয়নের সুগন্ধিততা নষ্ট হয়। পাইরিডিন এবং পাইপেরিডিনের মধ্যে; পাইপেরিডিন বেশি ক্ষারকীয় (sp³ সংকরায়িত পরমাণুর স্থানীয় একক জোড়া sp² সংকরায়িত পরমাণুর স্থানীয় একক জোড়ার চেয়ে বেশি ক্ষারকীয়)। ক্ষারকতার ক্রম:-